利用含CO₂的工業(yè)廢氣為碳源合成甲醇（CH₃OH），既可減少碳排放，又為甲醇的合成提供一條綠色新途徑．其中主要反應(yīng)為：
主反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.9kJ?mol^-1
副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反應(yīng)熱ΔH=

-90.1

-90.1

kJ?mol^-1．
（2）在553K，恒容下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)物投料比n（H₂）：n（CO₂）對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示．隨著投料比的增大，CO₂轉(zhuǎn)化率增大的原因?yàn)?

增大氫氣得濃度，可以使平衡正向移動(dòng)

增大氫氣得濃度，可以使平衡正向移動(dòng)

．

（3）其他條件不變時(shí)，測(cè)得甲醇產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示，請(qǐng)解釋溫度低于520K時(shí)，甲醇產(chǎn)率的變化原因

隨著溫度的升高，主反應(yīng)速率增大程度大于副反應(yīng)，反應(yīng)物濃度較高，對(duì)平衡的影響大于溫度

隨著溫度的升高，主反應(yīng)速率增大程度大于副反應(yīng)，反應(yīng)物濃度較高，對(duì)平衡的影響大于溫度

．
（4）除改變投料比、溫度外，能提高甲醇平衡產(chǎn)率的方法還有

增大壓強(qiáng)

增大壓強(qiáng)

（任寫一種）．
（5）不同催化劑對(duì)CO₂合成甲醇反應(yīng)的影響如表所示：

催化劑種類	催化劑組成	單位時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)量	甲醇選擇性/%
A	CuO/ZnO/Al2O3	78	40
B	CuO/ZnO/ZrO2	96	88
C	CuO/ZnO/ZrO2/MnO2	138	91

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，選擇催化劑

C

C

（填標(biāo)號(hào)）的效果最好．
②經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，某催化劑能使上述合成只發(fā)生主反應(yīng)．某溫度下，往2L恒容容器中充入1molCO₂、3molH₂進(jìn)行主反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的

5

6

，計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)K

②

1

3

mol

2

L

×

1

3

mol

2

L

（

1

-

1

3

）

mol

2

L

×

[

（

3

-

3

×

1

3

）

mol

2

L

]

3

=

1

12

（mol/L）^-2

②

1

3

mol

2

L

×

1

3

mol

2

L

（

1

-

1

3

）

mol

2

L

×

[

（

3

-

3

×

1

3

）

mol

2

L

]

3

=

1

12

（mol/L）^-2

（寫出計(jì)算過程）．若維持其他條件不變，改為在2L恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，則甲醇的平衡產(chǎn)率將

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．