2021-2022學年廣東省佛山市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題包括16小題，共44分．第1～10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題2分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．

• 1．廣東人愛“飲茶”，毛澤東有“飲茶粵海未能忘”詩句．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．茶餅浸泡前要掰成小塊，可使之更快浸出茶香

  B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解

  C．茶葉封裝時常附帶一包鐵粉，可減慢茶葉的氧化

  D．某溫度下測得茶水的pH=6.6，則該茶水一定呈酸性
  組卷：73引用：7難度：0.6

  解析

• 2．我國科學家在國際上首次實現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，對實現(xiàn)“碳中和”與“碳達峰”有重要意義，下列說法正確的是（　　）

  A．全合成過程一定包含能量的變化

  B．使用催化劑能提升全合成過程的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．以相同反應物合成淀粉，人工合成與自然合成兩種途徑反應熱不相同

  D．全合成的第一步為吸熱反應，則反應物的鍵能總和低于生成物的鍵能總和
  組卷：21引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列增大化學反應速率的措施合理的是（　?。?/h2>

  A．大理石與鹽酸反應制取CO2時，將鹽酸改為等濃度的硫酸

  B．往工業(yè)合成氨的剛性容器中通入He以增大體系壓強

  C．Zn與稀鹽酸反應制取H2時，在反應容器中加入少量CuSO4溶液

  D．將H2O2與KMnO4溶液置于100℃恒溫反應器中進行反應
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在恒容密閉容器中，發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

  B．SO2與O2的速率之比為2：1

  C．容器內(nèi)的壓強不再變化

  D．混合氣體的密度不再變化
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列方程式錯誤的是（　　）

  A．HCN的電離：HCN?H++CN-

  B．HCO3-的水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  C．AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

  D．用鐵做陽極電解氯化銅溶液，陽極發(fā)生反應：2Cl--2e-═Cl2↑
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 6．螞蟻體內(nèi)會分泌蟻酸（即甲酸，化學式為HCOOH，屬于有機弱酸），會使皮膚發(fā)癢，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．HCOOH屬于弱電解質(zhì)

  B．加熱或稀釋HCOOH溶液，其電離程度均增大

  C．HCOOH的電離和電解都需要通電

  D．被螞蟻叮咬后及時涂抹肥皂水，能起到止癢作用
  組卷：15引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：本題包括4小題，共56分．

• 19．草酸（H₂C₂O₄）及其化合物普遍存在于動植物中，在工業(yè)上草酸可廣泛用作還原劑、除銹劑、沉淀劑等．回答下列問題：
  （1）菠菜中含有豐富的草酸及草酸鹽，某實驗小組為檢測菠菜中鐵元素的存在，利用灼燒后的菠菜灰（主要含F(xiàn)eC₂O₄）進行檢驗，實驗方案如圖1：
  
  ①草酸亞鐵中碳元素的化合價為

   

  ；灼燒過程需要在

   

  （填儀器名稱）進行．
  ②試劑M為

   

  ．
  ③取少量濾液，滴加KMnO₄溶液，溶液的紫紅色褪去，說明待測液中含有Fe²⁺，該實驗方法不嚴謹，原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  （2）常溫下，用0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定10mL0.20mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，用pH傳感器測定滴定過程中溶液的pH變化，滴定曲線如圖2所示．草酸電離平衡常數(shù)K₁=5.6×10^-2，K₂=1.5×10^-4．
  ①Y點溶質(zhì)主要成分為

   

  ．
  ②下列說法正確的是

   

  （填標號）．
  A．滴加NaOH溶液至過量，水的電離程度先增大，后減小
  B．NaHC₂O₄水溶液呈堿性
  C．X點溶液中：c（Na⁺）＞2c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）
  D．Y點溶液中存在關系：c（OH^-）=2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（H⁺）
  （3）某廢水中含少量Pb²⁺，加入足量CaC₂O₄懸濁液將Pb²⁺轉(zhuǎn)化為PbC₂O₄沉淀除去．已知該溫度下K_sp（CaC₂O₄）=4.0×10^-9、K_sp（PbC₂O₄）=8.5×10^-10．
  ①該反應的離子方程式為

   

  ．
  ②當c_排（Pb²⁺）≤5×10^-7mol?L^-1時達至排放標準，恰好達到排放標準時，溶液中c（Ca²⁺）=

   

  mol?L^-1（保留2位有效數(shù)字）．
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 20．利用含CO₂的工業(yè)廢氣為碳源合成甲醇（CH₃OH），既可減少碳排放，又為甲醇的合成提供一條綠色新途徑．其中主要反應為：
  主反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.9kJ?mol^-1
  副反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反應熱ΔH=

   

  kJ?mol^-1．
  （2）在553K，恒容下進行反應，測得反應物投料比n（H₂）：n（CO₂）對CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示．隨著投料比的增大，CO₂轉(zhuǎn)化率增大的原因為

   

  ．
  
  （3）其他條件不變時，測得甲醇產(chǎn)率隨反應溫度的變化如圖2所示，請解釋溫度低于520K時，甲醇產(chǎn)率的變化原因

   

  ．
  （4）除改變投料比、溫度外，能提高甲醇平衡產(chǎn)率的方法還有

   

  （任寫一種）．
  （5）不同催化劑對CO₂合成甲醇反應的影響如表所示：
  

  催化劑種類	催化劑組成	單位時間內(nèi)甲醇產(chǎn)量	甲醇選擇性/%
  A	CuO/ZnO/Al2O3	78	40
  B	CuO/ZnO/ZrO2	96	88
  C	CuO/ZnO/ZrO2/MnO2	138	91

  ①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，選擇催化劑

   

  （填標號）的效果最好．
  ②經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，某催化劑能使上述合成只發(fā)生主反應．某溫度下，往2L恒容容器中充入1molCO₂、3molH₂進行主反應，測得平衡時容器內(nèi)壓強為起始壓強的

  5

  6

  ，計算該溫度下平衡常數(shù)K

   

  （寫出計算過程）．若維持其他條件不變，改為在2L恒容絕熱容器中發(fā)生反應，則甲醇的平衡產(chǎn)率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  組卷：16引用：1難度：0.4

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