某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱逐漸減弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是DD（填字母）A、鈉 B、鎂 C、鋁 D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法BCBC
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末 B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸 D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
⑤寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
【答案】逐漸減弱；D；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；BC；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：80引用：2難度：0.3
相似題
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1．硅烷是指與烷烴結(jié)構(gòu)類似，分子通式為SinH2n+2的一類化合物．其中一部分烷烴的物理性質(zhì)如下表：
四種烷烴的物質(zhì)性質(zhì)
當n為1時稱為“甲硅烷”，甲硅烷能在空氣中自燃，生成無定形的二氧化硅，同時放出大量的熱．SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10 熔點（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3 沸點（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4 熔點時密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
SiH4+2O2SiO2+2H2O點燃
請完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有種．短周期元素中，最外層未對電子數(shù)與硅相同的元素是（填元素符號）．與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學(xué)反應(yīng)中兩種氫化物比較，穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）．
（2）上表中硅烷熔沸點遞變規(guī)律是原因是．其中Si3H8的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比是．
（3）你認為甲硅烷燃燒時除了發(fā)光發(fā)熱，還可能有的實驗現(xiàn)象是．
（4）硅的最高價含氧酸鈉鹽溶于水，溶液顯性；相同條件下，該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價含氧酸鈉鹽水溶液的pH（填化學(xué)式）溶液比溶液大．發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．下表為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是族
周期I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ?、?/TD> 3 ?、?/TD> ?、?/TD> ?、?/TD> ⑦ ?、?/TD> 4 ② ?、?/TD> ?、?/TD> ；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的堿是；
（3）②④⑦中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是；
（4）寫出①與⑦形成的最簡單化合物的電子式．
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低．
（7）設(shè)計一個簡單實驗證明⑦⑨兩種元素非金屬性強弱的比較．發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.3 -
3．某同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）完善下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論．
（2）該同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 
甲： ．
乙：溶液由無色變?yōu)樽攸S色結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋： ．（填字母）．
A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
（3）上一題（2）中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是，涉及的離子方程式為．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6
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