利用煉鋁廠的廢料—鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO、Fe₂O₃）回收少量鋁。有關工藝流程如圖：

已知：SiO₂是酸性氧化物；Na₂SiO₃具有粘合性；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑。
回答下列問題：
（1）“酸浸”操作后溶液中含有的陽離子為

A1³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

A1³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

（填離子符號）。
（2）濾渣1的主要成分是

SiO₂

SiO₂

（填化學式）。
（3）“沉鐵”時加入過量H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（4）“沉鐵”時加入過量NaOH溶液的主要目的是沉淀鐵，有同學提出在“酸浸”時將稀硫酸替換成為NaOH溶液，這樣就無需進行“沉鐵”操作，你認為先進行“酸浸”再進行“沉鐵”的原因為

鋁灰中含有SiO₂，SiO₂可與NaOH溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘合性，對實驗和設備都有影響，故先“酸浸”再“沉鐵”

鋁灰中含有SiO₂，SiO₂可與NaOH溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘合性，對實驗和設備都有影響，故先“酸浸”再“沉鐵”

。
（5）“沉鋁”時發(fā)生反應的化學方程式為

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

。
（6）工業(yè)通過電解的方法得到鋁，通常在電解時會加入冰晶石，加入冰晶石的目的是

降低氧化鋁的熔融溫度

降低氧化鋁的熔融溫度

；若回收ltAl,在電解Al₂O₃生產過程中Al的損失率為10%，則消耗的Al₂O₃的質量為

2.1

2.1

t（結果保留2位有效數(shù)字）。