“一碳化學”是指研究分子中只含有一個碳原子的化合物為原料合成一系列化工產品的化學。研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
（1）CO₂和H₂在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個反應：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.5kJ?mol^-1
Ⅱ．2CO₂（g）+5H₂（g）?CH₃OH（g）+4H₂O（g）ΔH=+37.1kJ?mol^-1
在壓強、CO₂、H₂的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，實驗測得CO₂的平衡轉化率和平衡時CH₃OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

已知：CH₃OH的選擇性=

C

H

3

OH

的物質的量

反應的

C

O

2

的物質的量

×

100

%

。
其中表示平衡時CH₃OH的選擇性的曲線是

②

②

 （填“①”或“②”）；溫度高于280℃時，曲線①隨溫度升高而升高的原因是

高于280℃，以反應Ⅱ為主，反應Ⅱ為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，使CO₂的轉化率升高

高于280℃，以反應Ⅱ為主，反應Ⅱ為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，使CO₂的轉化率升高

；為同時提高CO₂的平衡轉化率和平衡時CH₃OH的選擇性，應選擇的反應條件為

B

B

 （填標號）。
A．低溫、低壓
B．低溫、高壓
C．高溫、高壓
D．高溫、低壓
（2）對于反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=+41.1kJ?mol^-1，反應速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO）×p（H₂O）-k_逆p（CO₂）×p（H₂），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體的分壓。
①降低溫度，

k

正

k

逆

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②在TK、101kPa下，按照n（CO）：n（H₂O）=1：1投料，待達到平衡，

k

正

k

逆

=

4

9

，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

4

9

4

9

。