2021-2022學(xué)年四川省巴中中學(xué)、南江中學(xué)聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題3分，16個(gè)小題，共48分）
-
1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列物質(zhì)用途解釋錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 用途 解釋 A 鈦合金可用于人造衛(wèi)星等領(lǐng)域 鈦合金具有密度小，熔點(diǎn)高等特點(diǎn) B 維生素C在食品工業(yè)中可作抗氧劑 維生素C具有還原性 C 生石灰可作煤炭燃燒的固硫劑 生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應(yīng) D 明礬在凈水中作絮凝劑 明礬具有氧化性，可消毒殺菌 組卷：5引用：1難度：0.7 -
2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
4．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（ ?。?br />
組卷：24引用：5難度：0.5 -
5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
6．下列熱化學(xué)方程式中，與反應(yīng)描述對(duì)應(yīng)且書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共4個(gè)大題，共52分）
-
19．某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：（假設(shè)溶液混合時(shí)體積可以加和）
（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度
（K）酸性KMnO4溶液 草酸溶液 去離子水 溶液褪色時(shí)間 c（mol/L） V（mL） c（mol/L） V（mL） V（mL） t（s） ① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1 ② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0 ③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2 ④ 373 0.02 2.0 0.10 3.0 a t3 。
（2）乙同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則a=，T=。若t1＜8s,可以得出的結(jié)論是：。
（3）在實(shí)驗(yàn)②的條件下，可以計(jì)算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，KMnO4消耗的平均反應(yīng)速率是mol/（L?s）（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）通過比較實(shí)驗(yàn)②、③的結(jié)果，可以探究變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（5）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)④條件下進(jìn)行該反應(yīng)，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生了二組分混合氣體。元素分析測(cè)得該混合氣體的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于CO2。溶液完全褪色后發(fā)現(xiàn)體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實(shí)驗(yàn)。丙同學(xué)猜測(cè)在實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)了草酸分解的副反應(yīng)。試寫出實(shí)驗(yàn)④中草酸分解的化學(xué)方程式：。組卷：2引用：3難度：0.6 -
20．“一碳化學(xué)”是指研究分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)。研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
（1）CO2和H2在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.5kJ?mol-1
Ⅱ．2CO2（g）+5H2（g）?CH3OH（g）+4H2O（g）ΔH=+37.1kJ?mol-1
在壓強(qiáng)、CO2、H2的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
已知：CH3OH的選擇性=。CH3OH的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%
其中表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性的曲線是（填“①”或“②”）；溫度高于280℃時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高的原因是；為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為（填標(biāo)號(hào)）。
A．低溫、低壓
B．低溫、高壓
C．高溫、高壓
D．高溫、低壓
（2）對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.1kJ?mol-1，反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p（CO）×p（H2O）-k逆p（CO2）×p（H2），其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓。
①降低溫度，k正k逆（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②在TK、101kPa下，按照n（CO）：n（H2O）=1：1投料，待達(dá)到平衡，，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=k正k逆=49。組卷：13引用：2難度：0.4