溴被人們稱為“海洋元素”，其在海水中主要以 Br-的形式存在。如圖為模擬空氣吹出法在海水中提溴用到的實驗裝置以及工業(yè)流程，回答下列問題：
Ⅰ.原料氣制取
（1）用甲裝置制取 Cl2。盛有高錳酸鉀的儀器的名稱是 圓底燒瓶圓底燒瓶，寫出制取氯氣發(fā)生反應的離子方程式 2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為 1：51：5。
（2）用乙裝置制取 SO2，用“可抽動銅絲”代替“銅片”置于濃硫酸中的優(yōu)點是 控制反應的發(fā)生和停止控制反應的發(fā)生和停止。
Ⅱ.用圖丙所示流程模擬海水提溴
（3）吸收塔中發(fā)生的主要化學反應方程式為 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（4）Br2濃度：吹出塔 ＜＜蒸餾塔（填“＞”、“＜”或“=”）。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】圓底燒瓶；2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；1：5；控制反應的發(fā)生和停止；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；＜
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：1難度：0.5
相似題
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1．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學反應方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
2．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
3．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關反應的化學方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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