乙烯可用于制備乙醇：C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）ΔH＜0。向10L某恒容密閉容器中通入2molC₂H₄（g）和amolH₂O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得C₂H₄（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比

X

[

X

=

n

（

C

2

H

4

）

n

（

H

2

O

）

]

以及溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)從開始分別進(jìn)行到A、B、C點(diǎn)時(shí)，

放出

放出

（填“放出”或“吸收”）的熱量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的順序?yàn)?

Q_A=Q_B＞Q_C

Q_A=Q_B＞Q_C

。
（2）T₁

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）T₂；已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v_正=k_正c（C₂H₄）?c（H₂O），v_逆=k_逆c（C₂H₅OH），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從T₁變化到T₂的過程中，下列推斷合理的是

D

D

（填標(biāo)號(hào)）。
A．k_正減小的倍數(shù)大于k_逆
B．k_正減小的倍數(shù)小于k_逆
C．k_正增大的倍數(shù)大于k_逆
D．k_正增大的倍數(shù)小于k_逆
（3）若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min,則0～2min內(nèi)H₂O（g）的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=

0.08mol/（L?min）

0.08mol/（L?min）

。T₂溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

100

100

。
（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，a=

1.8

1.8

；A、B、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的氣體總壓強(qiáng)p_A、p_B、p_C由大到小的順序?yàn)?

p_A＞p_C＞p_B

p_A＞p_C＞p_B

。（氣體均看作理想氣體）