2022-2023學(xué)年廣東省廣州市仲元中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，1-10題每小題2分，11-16題每小題2分，共44分）注意：每道選擇題有四個(gè)選項(xiàng)，其中只有一項(xiàng)符合題意。請(qǐng)用鉛筆在答題卡上作答。錯(cuò)選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。

• 1．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能的是（　?。?/h2>

  A．氫氣在氧氣中燃燒

  B．鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)

  C．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)

  D．石灰石在高溫下分解
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 2．對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，關(guān)于升高溫度的作用的描述一定正確的是（　　）

  A．改變平衡混合物的組成

  B．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．降低反應(yīng)的活化能

  D．加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol,則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

  B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行

  D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞-57.3kJ/mol
  組卷：104引用：6難度：0.6

  解析

• 4．下列操作中，能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入NaHSO3溶液

  B．向水中加入NH4Cl溶液

  C．向水中加入CH3COONa溶液

  D．將水加熱到100℃，使pH=6
  組卷：58引用：3難度：0.9

  解析

• 5．不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)制金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，有利于K的生成

  B．將FeCl3固體溶解在鹽酸中配制FeCl3溶液

  C．工業(yè)制硫酸煅燒鐵礦石時(shí)將礦石粉碎

  D．人體血液pH穩(wěn)定在7.4±0.05
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在一密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）（其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)）達(dá)平衡后，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol?L^-1。保持溫度不變，將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.2mol?L^-1。則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＞z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．B轉(zhuǎn)化率減小	D．A的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：23引用：5難度：0.6

  解析

二、非選擇題（包括4小題，共56分）

• 19．乙烯可用于制備乙醇：C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）ΔH＜0。向10L某恒容密閉容器中通入2molC₂H₄（g）和amolH₂O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得C₂H₄（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比

  X

  [

  X

  =

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]

  以及溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）反應(yīng)從開始分別進(jìn)行到A、B、C點(diǎn)時(shí)，

   

  （填“放出”或“吸收”）的熱量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （2）T₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）T₂；已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v_正=k_正c（C₂H₄）?c（H₂O），v_逆=k_逆c（C₂H₅OH），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從T₁變化到T₂的過程中，下列推斷合理的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．k_正減小的倍數(shù)大于k_逆
  B．k_正減小的倍數(shù)小于k_逆
  C．k_正增大的倍數(shù)大于k_逆
  D．k_正增大的倍數(shù)小于k_逆
  （3）若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min,則0～2min內(nèi)H₂O（g）的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=

   

  。T₂溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，a=

   

  ；A、B、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的氣體總壓強(qiáng)p_A、p_B、p_C由大到小的順序?yàn)?

   

  。（氣體均看作理想氣體）
  組卷：21引用：6難度：0.7

  解析

• 20．碘及其化合物在人類活動(dòng)中占有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)中，將H₂O₂、KI和洗潔精混合后，短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的泡沫。其反應(yīng)過程分為兩步：
  第一步：H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-ΔH₁＞0  慢反應(yīng)
  第二步：H₂O₂+IO^-=O₂↑+I^-+H₂O  ΔH₁＜0  快反應(yīng)
  ①該反應(yīng)的催化劑為

   

  ，總反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②在圖中畫出有KI參與的兩步反應(yīng)的能量歷程圖

   

  。
  
  （2）已知：25℃下，
  （?。㊣₂（s）?I₂（aq）K₁=1.0×10^-3
  （ⅱ）I₂（aq）+I^-（aq）?

  I

  -

  3

  （aq）K₁=6.4×10²
  （ⅲ）I₂（s）?I₂（CCl₄）K₃=1.1×10^-1
  其中，反應(yīng)ⅱ的平衡時(shí)c（

  I

  -

  3

  ）隨溫度的變化如圖：
  
  燒杯甲：將mgI₂（s）加入20mL水中（含I₂沉淀）；
  燒杯乙：將mgI₂（s）加入20mLKI溶液（含I₂沉淀）。
  ①甲中存在平衡ⅰ，乙中存在平衡ⅰ和ⅱ，不考慮碘與水的反應(yīng)以及其它反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．燒杯乙中剩余的I₂沉淀質(zhì)量比甲的I₂沉淀質(zhì)量小
  B．室溫下，甲中加少量水，溶液中I₂（aq）濃度一定減小
  C．乙中通入少量Cl₂，

  I

  -

  3

  濃度降低
  D．升高溫度，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)大于640
  ②為了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：恒溫25℃向10mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入10mL0.10mol?L^-1KI溶液（混合后的體積變化可忽略），反應(yīng)結(jié)束后硝元素的微粒主要存在平衡ⅱ，相關(guān)微粒濃度如下：
  

  微粒	I-	I2（aq）	I - 3
  濃度/（mol/L）	a	b	c

  其中a×b=

   

  （用含c的代數(shù)式表示），若a+2b+3c＜0.05，說(shuō)明平衡體系中

   

  （“含”或“不含”）I₂沉淀。
  ③計(jì)算25℃下I₂（aq）?I₂（CCl₄）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.5

  解析