某廢鐵鉻催化劑（含F(xiàn)e3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性雜質(zhì)）回收鐵、鉻的工藝流程如圖所示：
已知：i.有關(guān)金屬離子[c（M2+）=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
| 金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 開始沉淀pH | 1.5 | 4.0 | 4.6 | 7.6 | 9.5 |
| 沉淀完全pH | 2.8 | 5.2 | 6.8 | 9.7 | 11.1 |
| 開始溶解的pH | - | 7.8 | 12 | - | - |
| 溶解完全的pH | - | 10.8 | ＞14 | - | - |
ⅲ.已知Cr的金屬性強(qiáng)于Fe
（1）濾渣3成分的化學(xué)式為
Cr（OH）3
Cr（OH）3
；回收鉻時(shí)，鉻的存在形式為 NaCrO2
NaCrO2
（填化學(xué)式）。（2）加入鐵粉后，調(diào)節(jié)pH的范圍為
6.8≤pH＜7.6
6.8≤pH＜7.6
。（3）由濾渣1得到濾液4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=Al+2H2O
O
-
2
Al（OH）3+OH-=Al+2H2O
。O
-
2
（4）由濾液3得到結(jié)晶水合物的操作是
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
、過濾、洗滌、干燥。（5）濾渣2與FeS2混合后隔絕空氣焙燒，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
32Fe（OH）3+FeS2 11Fe3O4+2SO2↑+48H2O
高溫
32Fe（OH）3+FeS2 11Fe3O4+2SO2↑+48H2O
；該過程加入少量CaO的目的是 高溫
吸收 SO2，防止污染
吸收 SO2，防止污染
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】Cr（OH）3；NaCrO2；6.8≤pH＜7.6；Al（OH）3+OH-=Al+2H2O；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；32Fe（OH）3+FeS2 11Fe3O4+2SO2↑+48H2O；吸收 SO2，防止污染
O
-
2
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/7 1:0:1組卷：12引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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