2022-2023學(xué)年山東省聊城二中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（本大題包括10個(gè)小題，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和科技創(chuàng)新有重要作用，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中，腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

  B．維生素C和細(xì)鐵粉均可作食品脫氧劑

  C．納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+

  D．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量銀離子可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-離子數(shù)目為0.1NA

  B．0.1mol Fe在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

  C．9.2g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6NA

  D．16.25g FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 3．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的化工試劑。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H＜0；②硫酰氯熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯氣。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．裝置甲中裝有飽和亞硫酸氫鈉溶液

  B．裝置乙中球形冷凝管的作用是冷凝、SO2回流

  C．可根據(jù)觀察甲、丙導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度控制反應(yīng)物比例

  D．若反應(yīng)過程中三頸瓶發(fā)燙，可用濕毛巾適當(dāng)降溫
  組卷：83引用：2難度：0.6

  解析

• 4．關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。用如圖所示裝置（夾持裝置省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到目的的是（　?。?br />

  A．甲裝置制取NaHCO3

  B．乙裝置可制備無水MgCl2

  C．丙裝置可制取并收集干燥、純凈的NO

  D．丁裝置可用于測(cè)定碘化鉀溶液的濃度
  組卷：35引用：7難度：0.5

  解析

• 5．某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進(jìn)行了下列三組實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　?。?br />

  	實(shí)驗(yàn)操作（室溫）及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  ①	將足量的銅粉加入1mL10mol?L-1HNO3中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體
  ②	將足量的銅粉加入100mL0.1mol?L-1HNO3中，溶液呈藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣體
  ③	將足量的鐵粉加入100mL0.1mol?L-1HNO3中，溶液呈淺綠色，無氣體生成

  A．實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)后溶液顏色不同，說明氧化產(chǎn)物不同

  B．實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集

  C．實(shí)驗(yàn)③中鐵發(fā)生了鈍化

  D．以上實(shí)驗(yàn)說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關(guān)
  組卷：66引用：5難度：0.7

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• 6．干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物H₂S的原理如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．Fe2O3?H2O為該反應(yīng)的催化劑

  B．脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3?H2O═Fe2S3?H2O+3H2O

  C．再生過程中，硫元素被還原

  D．總反應(yīng)為2H2S+O2 催化劑 2S+2H2O
  組卷：51引用：4難度：0.7

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三、填空題（本大題包括5個(gè)小題，共60分）

• 19．某溶液Q中含有如表所示離子中的5種離子，且離子濃度均為0.5mol/L（不考慮水的電離與離子水解）?，F(xiàn)向溶液Q中加入足量稀氫溴酸，有單一氣體R產(chǎn)生，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類不變。
  

  陽離子	陰離子
  K+、Fe3+、 NH + 4 、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+	HSO - 3 、OH-、 NO - 3 、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4 、Br-、S2-、S2 O 2 - 3

  已知S₂

  O

  2

  -

  3

  在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）由“加入足量稀氫溴酸，??????”“反應(yīng)前后陰離子種類不變”推知：溶液Q中一定不含的陰離子有

   

  （填數(shù)字）種。
  （2）綜合推斷，溶液Q中一定含有的陽離子有

   

  （填離子符號(hào)，下同）。產(chǎn)生氣體R的反應(yīng)中，原溶液中過量的離子是

   

  ，反應(yīng)后溶液中物質(zhì)的量一定發(fā)生變化的陽離子有

   

  。
  （3）一定量溶液Q與氯氣緩慢反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液分為3份，分別進(jìn)行以下操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖：
  ①銅粉參與的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是

   

  （填離子符號(hào)）。
  ②當(dāng)V=448時(shí)，向溶液Q中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；假設(shè)不考慮Cl₂與H₂O的反應(yīng)，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推算出V的范圍為

   

  ＜V＜

   

  。
  組卷：37引用：5難度：0.5

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• 20．某廢鐵鉻催化劑（含F(xiàn)e₃O₄、Cr₂O₃、MgO、Al₂O₃及少量不溶性雜質(zhì)）回收鐵、鉻的工藝流程如圖所示：
  
  已知：i.有關(guān)金屬離子[c（M²⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Mg2+
  開始沉淀pH	1.5	4.0	4.6	7.6	9.5
  沉淀完全pH	2.8	5.2	6.8	9.7	11.1
  開始溶解的pH	-	7.8	12	-	-
  溶解完全的pH	-	10.8	＞14	-	-

  ii.Cr（OH）₃+NaOH=NaCrO₂+2H₂O
  ⅲ.已知Cr的金屬性強(qiáng)于Fe
  （1）濾渣3成分的化學(xué)式為

   

  ；回收鉻時(shí)，鉻的存在形式為

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）加入鐵粉后，調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  。
  （3）由濾渣1得到濾液4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）由濾液3得到結(jié)晶水合物的操作是

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  （5）濾渣2與FeS₂混合后隔絕空氣焙燒，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；該過程加入少量CaO的目的是

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析