二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1=-90.7kJ?mol-1 K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O（g）ΔH2=-23.5kJ?mol-1 K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.2kJ?mol-1 K3
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=-246.1-246.1kJ?mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K21?K2?K3K21?K2?K3（用K1、K2、K3表示）。
（2）下列措施中，能提高反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）中CH3OCH3產(chǎn)率的有 ACAC。
A．使用過(guò)量的H2
B．升高溫度
C．增大壓強(qiáng)
（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1 molH2O（g）通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得反應(yīng)體系中H2的體積分?jǐn)?shù)為10%。則0～5min內(nèi)v（H2O）=0.003mol/（L?min）0.003mol/（L?min），CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=15%15%。
（4）將合成氣n（H2）n（CO）=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ABAB。
A．ΔH＜0
B．p1＞p2＞p3
C．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H2）n（CO）=3，則平衡時(shí)，α（CO）小于50%
K
2
1
K
2
1
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
【答案】-246.1；?K2?K3；AC；0.003mol/（L?min）；15%；AB
K
2
1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：123引用：1難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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