2022-2023學(xué)年天津市河北區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．在反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）中，其他條件不變，采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的是（　?。?br />①縮小體積，增大壓強(qiáng)
  ②增加碳的量
  ③恒容通入CO₂
  ④恒容通入N₂
  ⑤恒壓通入N₂

  A．①④

  B．②③⑤

  C．①③

  D．①②④
  組卷：170引用：1難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)X+Y═M+N的能量變化關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/405/1716a13f.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量

  B．X、Y的總能量一定低于M、N的總能量

  C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才可發(fā)生

  D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
  組卷：222引用：5難度：0.7

  解析

• 3．已知1molH₂O₂分解放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理如下：
  ①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-慢
  ②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-快
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)該反應(yīng)放出98kJ的熱量時會生成0.5molO2

  B．H2O2的分解速率主要是由反應(yīng)②決定的

  C．IO-是該反應(yīng)的催化劑

  D．催化劑的加入改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱
  組卷：65引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol,則用A的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．1.2mol/（L?min）	B．1mol/（L?min）
  C．0.6mol/（L?min）	D．0.4mol/（L?min）
  組卷：151引用：2難度：0.7

  解析

• 5．向水中加入下列溶質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是（　?。?/h2>

  A．Na2SO4

  B．NaOH

  C．CH3COONa

  D．HNO3
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列過程是非自發(fā)過程的是（　?。?/h2>

  A．水由高處向低處流

  B．氣體的擴(kuò)散

  C．有序排列的火柴散落成無序排列

  D．室溫下水結(jié)成冰
  組卷：114引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)

  B．2HI?H2+I2是可逆反應(yīng)

  C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度相等

  D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時存在
  組卷：99引用：2難度：0.8

  解析

• 8．工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括（　　）

  A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物	B．用鐵觸煤作催化劑
  C．溫度400～500℃	D．壓強(qiáng)為10～30MPa
  組卷：52引用：2難度：0.8

  解析

二、填空題

• 23．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。回答下列問題：
  Ⅰ．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。
  測定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時放出的熱量。
  （1）采用稍過量的NaOH溶液的原因是

   

  。
  （2）以下操作可能會導(dǎo)致測得的中和反應(yīng)放出熱量數(shù)值偏大的是

   

  。
  A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  B．量筒量取量取稀鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
  C．分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中
  Ⅱ．某學(xué)生用0.1032mol?L^-1的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	HCl溶液的體積/mL	待測	NaOH溶液的體積/mL
  1	27.84	25.00
  2	27.83	25.00
  3	27.85	25.00

  （1）配制250mL0.1032mol?L^-1的HCl溶液，必須使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  （2）若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：直到加入

   

  酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且

   

  內(nèi)不變色。
  （3）滴定過程中觀察酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （4）計算待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

   

  mol?L^-1。
  組卷：31引用：1難度：0.6

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• 24．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-90.7kJ?mol^-1 K₁
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1 K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.2kJ?mol^-1 K₃
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）。
  （2）下列措施中，能提高反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）中CH₃OCH₃產(chǎn)率的有

   

  。
  A．使用過量的H₂
  B．升高溫度
  C．增大壓強(qiáng)
  （3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1 molH₂O（g）通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測得反應(yīng)體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)為10%。則0～5min內(nèi)v（H₂O）=

   

  ，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=

   

  。
  （4）將合成氣

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

   

  。
  
  A．ΔH＜0
  B．p₁＞p₂＞p₃
  C．若在p₃和316℃時，起始時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3，則平衡時，α（CO）小于50%
  組卷：123引用：1難度：0.5

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