化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。
測定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時放出的熱量。
（1）采用稍過量的NaOH溶液的原因是 確保鹽酸被完全中和確保鹽酸被完全中和。
（2）以下操作可能會導(dǎo)致測得的中和反應(yīng)放出熱量數(shù)值偏大的是 BB。
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量筒量取量取稀鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中
Ⅱ．某學(xué)生用0.1032mol?L-1的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | HCl溶液的體積/mL | 待測 | NaOH溶液的體積/mL |
| 1 | 27.84 | 25.00 | |
| 2 | 27.83 | 25.00 | |
| 3 | 27.85 | 25.00 |
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。（2）若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：直到加入
最后半滴
最后半滴
酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且 半分鐘
半分鐘
內(nèi)不變色。（3）滴定過程中觀察酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）計(jì)算待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
0.1149
0.1149
mol?L-1。【答案】確保鹽酸被完全中和；B；250mL容量瓶；最后半滴；半分鐘；偏??；0.1149
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.6
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1．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（ ）
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發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7 -
3．實(shí)驗(yàn)題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為℃。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6
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