根據(jù)題意回答有關(guān)氮的化合物的問題：
（1）隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列問題。NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為 3NO2+H2O═2HNO3+NO（或總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O═4HNO3）3NO2+H2O═2HNO3+NO（或總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O═4HNO3）。
一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-574.1kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-1160.6kJ?mol-1
則 CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867.35kJ?mol-1-867.35kJ?mol-1。
（2）肼（N2H4）可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為 
；一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖1所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。a電極是電極的 負(fù)負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），a電極的電極反應(yīng)式為 N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2ON2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O。
（3）可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0。
①一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中通入2mol NO和1.5mol O2反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.50.5L?mol-1。
②在某體積恒定的密閉容器中，通入2mol NO和1mol O2，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率如圖2，則150℃時(shí)，v（正） ＞＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③判斷在恒溫恒容條件下該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 BCBC（填字母）。
A.2v正（NO2）=v逆（O2）
B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C.混合氣體顏色深淺保持不變
D.混合氣體質(zhì)量保持不變
【答案】3NO2+H2O═2HNO3+NO（或總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O═4HNO3）；-867.35kJ?mol-1；；負(fù)；N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O；0.5；＞；BC
；負(fù)；N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O；0.5；＞；BC【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：4難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3