二氧化錳可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，興趣小組想探究過(guò)氧化氫分解有沒(méi)有其他催化劑。影響過(guò)氧化氫分解的因素，除催化劑外，還有什么？I。
【提出問(wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別量取5mL 5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入1g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀(guān)察現(xiàn)象。	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶 火星木條復(fù)燃，B試管　中無(wú)明顯現(xiàn)象
②待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶 液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)3次	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶　火星木條均復(fù)燃
③將步驟②中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行 洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量仍為ag。	/
④分別量取5mL 5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管 中，向C試管中加入1g氧化鐵粉末，向D試管中加入 1g二氧化錳粉末，觀(guān)察現(xiàn)象。	/

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）步驟②證明氧化鐵的

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化。③中如果 a=

1

1

，證明氧化鐵的

質(zhì)量

質(zhì)量

在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，可以作為過(guò)氧化氫分解的催化劑。
（2）寫(xiě)出氧化鐵催化過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式

2H₂O₂

F

e

2

O

3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

F

e

2

O

3

2H₂O+O₂↑

。
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是

比較相同條件下，氧化鐵和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果

比較相同條件下，氧化鐵和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果

。
II．探究過(guò)氧化氫溶液濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
【交流討論】可以通過(guò)測(cè)定相同條件下不同濃度過(guò)氧化氫溶液

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來(lái)探究。
A．產(chǎn)生相同體積氧氣的時(shí)間      B．產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
C．產(chǎn)生氧氣的總體積            D．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
【實(shí)驗(yàn)探究】按圖 1 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：水浴溫度控制在 21℃，二氧化錳均為 0.5g,過(guò)氧化氫溶液均為 5mL，三頸瓶容積為 250mL，恒壓漏斗（漏斗的支管與三頸瓶相連）的作用是使過(guò)氧化氫溶液自行下滴。數(shù)字傳感器數(shù)據(jù)繪制圖象如圖 2、3。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）圖 2 說(shuō)明過(guò)氧化氫溶液濃度與反應(yīng)速率關(guān)系是

相同條件下，過(guò)氧化氫溶液濃度越高，過(guò)氧化氫分解速率越快

相同條件下，過(guò)氧化氫溶液濃度越高，過(guò)氧化氫分解速率越快

。以 10%H₂O₂溶液為例，三頸瓶?jī)?nèi)氣壓由高緩慢降低的原因是

過(guò)氧化氫開(kāi)始分解時(shí)，產(chǎn)生氧氣，且反應(yīng)放熱，三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變大，反應(yīng)結(jié)束后，瓶?jī)?nèi)溫度逐漸降低，氣壓變小

過(guò)氧化氫開(kāi)始分解時(shí)，產(chǎn)生氧氣，且反應(yīng)放熱，三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變大，反應(yīng)結(jié)束后，瓶?jī)?nèi)溫度逐漸降低，氣壓變小

。
（2）圖 3 說(shuō)明從溫度看，過(guò)氧化氫溶液濃度越高，反應(yīng)越

劇烈

劇烈

（填“劇烈”或“平穩(wěn)”）。