CO₂是一種溫室氣體，對(duì)人類(lèi)的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將CO₂作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學(xué)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。
Ⅰ.工業(yè)上以CO₂和NH₃為原料合成尿素，在合成塔中存在如下轉(zhuǎn)化：

（1）液相中，合成尿素的熱化學(xué)方程式為：
2NH₃（l）+CO₂（l）=H₂O（l）+NH₂CONH₂（l）ΔH=

-93.7

-93.7

kJ?mol^-1
（2）在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH＜0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

AD

AD

。
A.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度，對(duì)逆反應(yīng)方向速率影響大
C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D.增大壓強(qiáng)，平衡一定不移動(dòng)
Ⅱ.由CO₂與H₂制備甲醇是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一，在一定條件下，向密閉容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₃（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ?mol^-1。
（3）在密閉容器中，反應(yīng)按物質(zhì)的量之比n（CO₂）：n（H₂）分別等于1：2、1：5、1：7投料時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如甲圖所示：

①曲線a的物質(zhì)的量之比n（CO₂）：n（H₂）為

1：2

1：2

。
②條件X是

壓強(qiáng)

壓強(qiáng)

（選填“溫度”或“壓強(qiáng)”），依據(jù)是

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向，氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖3曲線一致

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向，氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖3曲線一致

。
（4）若將CO₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：1充入恒溫、恒容密閉容器中，下列圖象中t時(shí)刻一定處于平衡狀態(tài)的是

C

C

。
?
（5）①若向恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下H₂的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，T₂時(shí)，若起始?jí)簭?qiáng)為5.0MPa,K_p=

2.47

2.47

MPa^-2（結(jié)果保留兩位小數(shù)，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

②已知速率方程v_正=k_正c（CO₂）?c³（H₂），v_逆=k_逆c（CH₃OH）?c（H₂O），k_正、k_逆是速率常數(shù)，只受溫度影響，圖丙表示速率常數(shù)k_正、k_逆的對(duì)數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)

1

T

之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖乙中a點(diǎn)、c點(diǎn)的速率常數(shù)，點(diǎn)

B

B

表示c點(diǎn)的lgk_正。