2023-2024學(xué)年遼寧省大連二十四中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．生物質(zhì)能、天然氣和水煤氣分別屬于新能源、可再生能源和二次能源

  B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH的數(shù)值不相同

  C．通過光輻照、超聲波、高速研磨等方式都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率

  D．增加反應(yīng)物濃度，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．在25℃和101kPa時，甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）ΔH＜0

  C．一定條件下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  D．在25℃和101kPa時：①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）ΔH=-67.7kJ?mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）ΔH=-10.4kJ?mol-1
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．在合成氨實際生產(chǎn)中，使氣態(tài)氨變成液氨后及時從平衡混合物中分離出去，以提高原料的利用率

  B．H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系，加壓后體系顏色變深

  C．向重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色

  D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列實驗操作正確的是（　?。?/h2>

  A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的鹽酸時，配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，則所測濃度偏高

  B．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視酸式滴定管中液面的高度變化和液體滴下的速度

  C．用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液（NaOH置于錐形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分氣泡前有后無，則所測濃度偏低

  D．已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，用FeCl3溶液測定KI樣品中KI的百分含量時，可用淀粉溶液作指示劑
  組卷：74引用：1難度：0.5

  解析

• 5．一定溫度下，將3molA和2molB混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（s）?xC（g）+2D（g），反應(yīng)5min時，測得D的濃度為0.75mol/L，以C表示的平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（L?min），下列說法正確的是（　　）

  A．0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為v（B）=0.075mol/（L?min）

  B．5min時，向容器中再加入1mol氦氣，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率

  C．5min時，D的物質(zhì)的量為1.25mol

  D．該反應(yīng)方程式中，x=4
  組卷：22引用：3難度：0.8

  解析

• 6．相同的溫度和壓強條件下，有關(guān)下列兩個自發(fā)反應(yīng)的說法不正確的是（　?。?br />

  反應(yīng)	ΔH/kJ?mol-1	Δn	ΔS/J?K?mol-1
  MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）	117.6	1	a
  CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）	177.9	1	b

  注：其中Δn表示反應(yīng)方程式中氣體系數(shù)差；

  A．因為Δn相同，所以a與b大小相近

  B．熱分解溫度：MgCO3（s）＜CaCO3（s）

  C．a(chǎn)-b=S[MgCO3（s）]+S[CaO（s）]-S[MgO（s）]+S[CaCO3（s）]

  D．兩個反應(yīng)的ΔH和ΔS都大于零
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 18．研究小組用氯氣氧化K₂MnO₄制備KMnO₄（加熱裝置已省略），并利用產(chǎn)品進(jìn)行實驗探究。
  
  （1）實驗過程中裝置的連接順序為

   

  ，裝置C的作用為

   

  。
  （2）加熱反應(yīng)一段時間，觀察到裝置B中溶液由墨綠色變成紫紅色后關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱，將KMnO₄溶液減壓過濾后，倒入蒸發(fā)皿中水浴蒸發(fā)濃縮、抽濾即得紫紅色KMnO₄固體
  ①裝置A中最合適的反應(yīng)溫度為80℃，需要采取的加熱方式是

   

  。
  ②停止加熱后，拆卸裝置前應(yīng)采取的實驗操作為

   

  。
  （3）研究小組用提純后的KMnO₄配成溶液與H₂C₂O₄反應(yīng)，探究H₂C₂O₄濃度對反應(yīng)速率的影響。利用下列試劑完成實驗設(shè)計，提供試劑：蒸餾水、0.01mol?L^-1KMnO₄溶液、0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液
  

  編號	V（KMnO4）/mL	V（H2C2O4）/mL	H2O/mL	V（H2SO4）/mL	褪色時間/s
  Ⅰ	5.0	5.0	3.0	2.0	t1
  Ⅱ	5.0	a	5.0	2.0	t2

  ①實驗中t₁＜t₂，則a=

   

  。
  ②在實驗Ⅰ、Ⅱ中觀察到KMnO₄溶液褪色速度開始時較慢，反應(yīng)一段時間后褪色速度突然加快。某同學(xué)查閱資料得知，存在如下反應(yīng)歷程：
  KMnO₄

  ?

  ①

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  M

  n

  2

  +

  ②

  MnO₂

  ?

  ③

  Mn³⁺

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ④

  MnC₂

  O

  +

  4

  ?

  ⑤

  Mn²⁺、CO₂、H₂C₂O₄
  反應(yīng)一段時間后褪色速度突然加快的原因為

   

  。
  反應(yīng)歷程中生成CO₂的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （4）取mg實驗制得的KMnO₄固體溶于水，加入過量的飽和Ba（OH）₂溶液（KMnO₄不參與反應(yīng)）沉降

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  ，離心分離，將上層清液及沉淀的洗滌液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過量10%KI溶液，放置一段時間后加入幾滴1%淀粉指示劑，用0.0200mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實驗3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該KMnO₄的純度為

   

  %（用含m、V的代數(shù)式表示）。【已知：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-】
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析

• 19．CO₂是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將CO₂作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學(xué)品，對實現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。
  Ⅰ.工業(yè)上以CO₂和NH₃為原料合成尿素，在合成塔中存在如下轉(zhuǎn)化：
  
  （1）液相中，合成尿素的熱化學(xué)方程式為：
  2NH₃（l）+CO₂（l）=H₂O（l）+NH₂CONH₂（l）ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  （2）在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH＜0下列說法錯誤的是

   

  。
  A.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  B.升高溫度，對逆反應(yīng)方向速率影響大
  C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
  D.增大壓強，平衡一定不移動
  Ⅱ.由CO₂與H₂制備甲醇是當(dāng)今研究的熱點之一，在一定條件下，向密閉容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₃（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ?mol^-1。
  （3）在密閉容器中，反應(yīng)按物質(zhì)的量之比n（CO₂）：n（H₂）分別等于1：2、1：5、1：7投料時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如甲圖所示：
  
  ①曲線a的物質(zhì)的量之比n（CO₂）：n（H₂）為

   

  。
  ②條件X是

   

  （選填“溫度”或“壓強”），依據(jù)是

   

  。
  （4）若將CO₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：1充入恒溫、恒容密閉容器中，下列圖象中t時刻一定處于平衡狀態(tài)的是

   

  。
  ?
  （5）①若向恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下H₂的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，T₂時，若起始壓強為5.0MPa,K_p=

   

  MPa^-2（結(jié)果保留兩位小數(shù)，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  
  ②已知速率方程v_正=k_正c（CO₂）?c³（H₂），v_逆=k_逆c（CH₃OH）?c（H₂O），k_正、k_逆是速率常數(shù)，只受溫度影響，圖丙表示速率常數(shù)k_正、k_逆的對數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)

  1

  T

  之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖乙中a點、c點的速率常數(shù)，點

   

  表示c點的lgk_正。
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析