NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。
Ⅰ.氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。
（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：
NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）△H=-317.3 kJ?mol-13NO（g）+O3（g）?3NO2（g）△H=-317.3 kJ?mol-1。
II.選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3作還原劑與NOx進行選擇性反應：
4NH3+4NO+O2?3N2+6H2O
不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如圖所示。
（2）判斷該反應為 吸熱吸熱（填“吸熱”或“放熱“））反應，說明理由：圖象中T1溫度下最先達到平衡狀態(tài)，說明溫度T1＞T2，溫度T1時NO的平衡濃度低，說明升高溫度平衡正向移動，可推斷正反應是吸熱反應。圖象中T1溫度下最先達到平衡狀態(tài)，說明溫度T1＞T2，溫度T1時NO的平衡濃度低，說明升高溫度平衡正向移動，可推斷正反應是吸熱反應。。
【考點】熱化學方程式．
【答案】3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）△H=-317.3 kJ?mol-1；吸熱；圖象中T1溫度下最先達到平衡狀態(tài)，說明溫度T1＞T2，溫度T1時NO的平衡濃度低，說明升高溫度平衡正向移動，可推斷正反應是吸熱反應。
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：2難度：0.3
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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