2018-2019學年北京三十一中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（只有一個正確答案）
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1．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：6難度：0.7 -
2．新的替代能源主要包括（ ）
①核能?、诓癫荨、勖禾俊、芴柲堋、輾錃狻、抟夯蜌狻、咚簹狻、嗵烊粴猓?/h2>組卷：21引用：3難度：0.9 -
3．熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（ ?。?/h2>
組卷：50引用：15難度：0.9 -
4．下列措施中，不能加快化學反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.8 -
5．已知25℃、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3119.1kJ/mol.由此得出的正確結(jié)論是（ ?。?/h2>組卷：17引用：3難度：0.7 -
6．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是 （ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.6 -
7．下列電離方程式中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.3 -
8．下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（ ）
組卷：57引用：2難度：0.7 -
9．能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的措施是（ ）
組卷：49引用：10難度：0.9 -
10．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ?。?br />
實驗 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL A 20 5 0.1 10 0.1 5 B 20 5 0.2 5 0.2 10 C 30 5 0.1 10 0.1 5 D 30 5 0.2 5 0.2 10 組卷：57引用：8難度：0.6
二、填空題。
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30．（1）已知：檢驗Fe3+一般用KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，向溶液中滴加少量6mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)象是
，原因是（用文字解釋）。
（2）已知：2NO2?N2O4△H=-56.9kJ/mol。一定條件下，將該混合體系置于一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，推動活塞以減小容器的體積，此時的現(xiàn)象是，原因是（用文字解釋）。
（3）將NO2和N2O4，混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100℃，此時的現(xiàn)象是，原因是（用文字解釋）。組卷：12引用：1難度：0.7 -
31．NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。
Ⅰ.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。
（1）NO與O3反應(yīng)過程的能量變化如下：
NO被O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學方程式為。
II.選擇性非催化還原法：該反應(yīng)不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3作還原劑與NOx進行選擇性反應(yīng)：
4NH3+4NO+O2?3N2+6H2O
不同溫度（T）下，反應(yīng)時間（t）與NO濃度的關(guān)系如圖所示。
（2）判斷該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱“））反應(yīng)，說明理由：。組卷：41引用：2難度：0.3