某小組同學(xué)探究不同條件下H₂O₂與三價(jià)鉻（Cr）化合物的反應(yīng)。
資料：ⅰ.Cr³⁺（墨綠色）、

C

r

O

-

2

（墨綠色）、Cr（OH）₃（藍(lán)色）、

C

r

O

2

-

4

（黃色）、Cr₂

O

2

-

7

（橙色）、[Cr（O₂）₄]^3-（磚紅色）。
ⅱ.Cr₂

O

2

-

7

+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺
ⅲ.H₂O₂?H⁺+

HO

-

2

；

HO

-

2

?H⁺+

O

2

-

2

室溫下，向0.1mol?L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液中滴加H₂SO₄溶液或NaOH溶液分別配制不同pH的Cr（Ⅲ）溶液；取配制后的溶液各5mL，分別加入足量30%H₂O₂溶液。

實(shí)驗(yàn)		①	②	③	④
加H2O2前	pH	4.10	6.75	8.43	13.37
	現(xiàn)象	墨綠色溶液	藍(lán)色濁液	藍(lán)色濁液	墨綠色溶液
加H2O2后	現(xiàn)象	墨綠色溶液	黃綠色溶液	黃色溶液	磚紅色溶液

（1）結(jié)合加H₂O₂前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測Cr（OH）₃具有

兩性

兩性

（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）。
（2）實(shí)驗(yàn)①中，加H₂O₂后無明顯現(xiàn)象的原因可能是

溶液酸性較強(qiáng)，三價(jià)鉻以Cr³⁺形式存在，較為穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化

溶液酸性較強(qiáng)，三價(jià)鉻以Cr³⁺形式存在，較為穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化

。
（3）實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是

實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是酸性較弱的溶液中三價(jià)鉻以Cr（OH）₃存在，加入過氧化氫，Cr（OH）₃被氧化為

C

r

O

2

-

4

，2Cr（OH）₃+3H₂O₂=2

C

r

O

2

-

4

+4H₂O+4H⁺，同時(shí)生成H⁺使得Cr（OH）₃部分溶解生成Cr³⁺，且溶液pH減小導(dǎo)致Cr³⁺與過氧化氫不反應(yīng)，使得溶液中黃色、綠色混合顯示黃綠色

實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是酸性較弱的溶液中三價(jià)鉻以Cr（OH）₃存在，加入過氧化氫，Cr（OH）₃被氧化為

C

r

O

2

-

4

，2Cr（OH）₃+3H₂O₂=2

C

r

O

2

-

4

+4H₂O+4H⁺，同時(shí)生成H⁺使得Cr（OH）₃部分溶解生成Cr³⁺，且溶液pH減小導(dǎo)致Cr³⁺與過氧化氫不反應(yīng)，使得溶液中黃色、綠色混合顯示黃綠色

。
（4）取實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液，加入一定量稀硫酸，可觀察到，溶液迅速變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榫G色，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。結(jié)合化學(xué)用語解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液中含有

C

r

O

2

-

4

，Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺，加入一定量的稀硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，平衡逆向移動轉(zhuǎn)化為橙色的Cr₂

O

2

-

7

溶液，Cr₂

O

2

-

7

具有強(qiáng)氧化性，Cr₂

O

2

-

7

和過氧化氫反應(yīng)生成氧氣和Cr³⁺，會觀察到溶液最終變?yōu)榫G色且有無色氣體產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液中含有

C

r

O

2

-

4

，Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺，加入一定量的稀硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，平衡逆向移動轉(zhuǎn)化為橙色的Cr₂

O

2

-

7

溶液，Cr₂

O

2

-

7

具有強(qiáng)氧化性，Cr₂

O

2

-

7

和過氧化氫反應(yīng)生成氧氣和Cr³⁺，會觀察到溶液最終變?yōu)榫G色且有無色氣體產(chǎn)生

。
（5）已知[Cr（O₂）₄]^3-中Cr為+5價(jià)。實(shí)驗(yàn)④中，加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cr₂

O

2

-

7

+5H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+5O₂↑

Cr₂

O

2

-

7

+5H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+5O₂↑

。
（6）取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，加熱，隨著溫度的升高，溶液最終變?yōu)辄S色。針對溶液的顏色變化，該小組同學(xué)提出如下猜想。
猜想1：加熱條件下，[Cr（O₂）₄]^3-發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成

C

r

O

2

-

4

；
猜想2：

加熱促使[Cr（O₂）₄]^3-與過氧化氫進(jìn)一步反應(yīng)生成

C

r

O

2

-

4

加熱促使[Cr（O₂）₄]^3-與過氧化氫進(jìn)一步反應(yīng)生成

C

r

O

2

-

4

。
針對上述猜想，該小組同學(xué)另取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，

加入少量的二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣體后，過濾，濾液加熱

加入少量的二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣體后，過濾，濾液加熱

，溶液由磚紅色變?yōu)辄S色，由此得出猜想1成立。
（7）綜合以上實(shí)驗(yàn)，影響H₂O₂與三價(jià)鉻化合物反應(yīng)的因素除了pH，還有

溫度

溫度

。