某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯

堿性

堿性

（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因

H₂O+A^2-?HA^-+OH^-

H₂O+A^2-?HA^-+OH^-

．
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是

C

C

．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）常溫下，已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中c（H⁺）可能

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol?L^-1；理由是

H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離，而NaHA中不存在抑制作用

H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離，而NaHA中不存在抑制作用

．