2020-2021學(xué)年吉林省延邊二中高二（上）第二次段考化學(xué)試卷

一、選擇題（單選題每題3分共60分）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

  A．氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑

  B．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

  C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

  D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的凈水劑
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 2．已知反應(yīng)S₂O₆^2-（aq）+2I^-（aq）?2SO₄^2-（aq）+I₂（aq），若向該溶液中加入含F(xiàn)e³⁺的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　?。?br />①2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）?I₂（aq）+2Fe²⁺（aq）
  ②2Fe²⁺（aq）+S₂O₆^2-（aq）═2Fe³⁺（aq）+2SO₄^2-（aq）

  A．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，加入Fe3+后降低了該反應(yīng)的活化能

  B．反應(yīng)①比反應(yīng)②所需活化能大

  C．向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

  D．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池
  組卷：63引用：7難度：0.5

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• 3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．已知 HI（g）? 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）△H=-26.5 kJ/mol,由此可知 1 mol HI 氣體在密閉容器中分解后可以放出 26.5kJ 的熱量

  B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol

  C．已知①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

  D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28.7kJ 的熱量，則稀醋酸和稀 NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（1）△H=-57.4kJ/mol
  組卷：114引用：7難度：0.7

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• 4．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　?。?br />①v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆
  ②密閉容器中總壓強(qiáng)不變
  ③密閉容器中混合氣體的密度不變
  ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變
  ⑥密閉容器中CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
  ⑦混合氣體總質(zhì)量不變

  A．①②③⑤⑦

  B．①②⑤⑦

  C．①⑤⑥

  D．全部
  組卷：221引用：14難度：0.6

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• 5．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液的酸性（忽略溶液體積變化），測定平衡時(shí)溶液中c（Cr₂O₇^2-）和c（H⁺），獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性越強(qiáng)，c（Cr2O72-）越大

  B．A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

  C．隨c（H+）增大，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?/label>

  D．平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O72-）=c（CrO42-），則c（H+）＞2.0×10-7mol?L-1
  組卷：19引用：3難度：0.5

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

  	操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  A	向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴0.01mol/L KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液。	證明Fe3+與I-之間的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
  B	向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。	比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶度積大小
  C	分別向裝有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的兩支試管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振蕩，后者溶液先褪色。	探究濃度對反應(yīng)速率的影響
  D	將碳酸鈣與6mol/L鹽酸產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀。	證明C的非金屬性強(qiáng)于Si

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：4難度：0.5

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• 7．用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定0.1mol?L^-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL）。繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（　?。?/h2>

  A．4

  B．7.2

  C．10

  D．11.3
  組卷：325引用：49難度：0.9

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• 8．在密閉容器中投入足量CaC₂O₄，在T℃發(fā)生反應(yīng)：CaC₂O₄（s）?CaO（s）+CO₂（g）+CO（g），達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=amol?L^-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測得c（CO₂）為（　　）

  A．0.5amol?L-1	B．a(chǎn)mol?L-1
  C．1.5amol?L-1	D．2amol?L-1
  組卷：34引用：11難度：0.8

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二、填空題（4小題，共40分）

• 25．某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-回答下列問題：
  （1）Na₂A溶液顯

   

  （填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因

   

  ．
  （2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是

   

  ．
  A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1
  B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
  C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
  D．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  （3）常溫下，已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中c（H⁺）可能

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol?L^-1；理由是

   

  ．
  組卷：99引用：3難度：0.5

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• 26．工業(yè)制膽礬時(shí)，將粗制CuO粉末（含雜質(zhì)FeO、Fe₂O₃）慢慢加入適量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH接近4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．回答下列問題：
  （1）為除去溶液中的Fe²⁺，可先加入

   

  ，（從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇）將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，然后加入適量的

   

  ，（從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇）調(diào)整溶液的pH使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀。
  A．CuO
  B．Cl₂
  C．Cu（OH）₂
  D．H₂O₂
  （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為

   

  ，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為

   

  ，通過計(jì)算即可確定上述方案是否可行。
  組卷：33引用：4難度：0.6

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