A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應呈黃色；C的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與E的氧化物反應生成黃綠色氣體單質(zhì)；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d54s13d54s1；E在周期表中的位置第四周期ⅤⅡB族第四周期ⅤⅡB族。
（2）C的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為：
HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵。
（3）A、C電負性大小順序是O＞ClO＞Cl（用元素符號表示），C的最高價含氧酸根的空間構型為正四面體形正四面體形，其中心原子的雜化類型為sp3雜化sp3雜化。
（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為Na2ONa2O，其中A 離子的配位數(shù)為88，該晶體類型為離子晶體離子晶體。
（5）該晶胞的邊長為a pm（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞的密度為4×62NA×（a×10-10）34×62NA×（a×10-10）3g/cm3（列出算式）。
4
×
62
N
A
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（
a
×
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0
-
10
）
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3
【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用；晶胞的計算．
【答案】3d54s1；第四周期ⅤⅡB族；HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；O＞Cl；正四面體形；sp3雜化；Na2O；8；離子晶體；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.4
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5