氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學(xué)試劑，具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于新型陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。實驗室擬用單質(zhì)鈣與氮氣反應(yīng)制備氮化鈣，并測定產(chǎn)品純度。已知氮化鈣為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。
I.氮化鈣的制備
已知：NH4++NO2- △ N2+2H2O↑
（1）選用圖中的裝置制備氮化鈣，其連接順序為：A→D→C→B→CD→C→B→C （注：焦性沒食子酸有還原性、圖中裝置可重復(fù)選用）。
（2）實驗過程中應(yīng)該先點燃裝置 AA（填 A或B）中的酒精燈，請說明理由：先點燃裝置A中酒精燈，可利用裝置A中產(chǎn)生的N2排出裝置內(nèi)的空氣，防止鈣、氮化鈣在后續(xù)過程中被氧化先點燃裝置A中酒精燈，可利用裝置A中產(chǎn)生的N2排出裝置內(nèi)的空氣，防止鈣、氮化鈣在后續(xù)過程中被氧化。
II.產(chǎn)品純度的測定
用如圖裝置測定產(chǎn)品純度。實驗時，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，測得P裝置反應(yīng)后增重3.57g（已知產(chǎn)品中所含的雜質(zhì)不與NaOH濃溶液反應(yīng)）。
（3）裝置M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca3N2+6H2O=3Ca（OH）2+2NH3↑Ca3N2+6H2O=3Ca（OH）2+2NH3↑。
（4）裝置N中的干燥劑選擇BB。
A.濃硫酸
B.堿石灰
C.CaCl2
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度為 77.7%77.7%。
（6）通過該實驗方案測得的產(chǎn)品純度偏低，請分析主要原因為 裝置M中產(chǎn)生的NH3未被稀硫酸完全吸收裝置M中產(chǎn)生的NH3未被稀硫酸完全吸收。
△
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】D→C→B→C；A；先點燃裝置A中酒精燈，可利用裝置A中產(chǎn)生的N2排出裝置內(nèi)的空氣，防止鈣、氮化鈣在后續(xù)過程中被氧化；Ca3N2+6H2O=3Ca（OH）2+2NH3↑；B；77.7%；裝置M中產(chǎn)生的NH3未被稀硫酸完全吸收
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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