2021-2022學(xué)年湖北省荊荊襄宜四地七校高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯為原材料，聚氯乙烯為有機(jī)高分子材料

  B．抗擊新冠病毒過(guò)程中用到的“84消毒液”，與潔廁靈混用可增強(qiáng)消毒效果

  C．我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

  D．推廣電動(dòng)汽車和開(kāi)展植樹(shù)造林有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．基態(tài)碳原子的電子排布圖：

  C．乙烷的空間填充模型：

  D．H2O分子的電子式：
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．1L0.5mol?L-1H2SO3溶液中H+數(shù)目為NA

  B．1mol乙醇（CH3CH2OH）中sp3雜化的原子數(shù)目為2NA

  C．14g由C3H6與C4H8組成的混合物中原子總數(shù)為3NA

  D．已知常溫下醋酸銨溶液顯中性，則1L2mol?L-1該溶液中NH4+數(shù)目為2NA
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及分子結(jié)構(gòu)模型如圖：
  
  下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該有機(jī)物屬于芳香族化合物

  B．該有機(jī)物所含官能團(tuán)種類為3種

  C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH2CH3

  D．核磁共振氫譜、紅外光譜都可用于分析該有機(jī)物結(jié)構(gòu)
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．向H218O中投入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

  B．利用溴水除去乙烷中的乙烯：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

  C．《鶴林玉露》“繩鋸木斷，水滴石穿”：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

  D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在制備和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置未涉及的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：49引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．氮化鈣（Ca₃N₂）是一種重要的化學(xué)試劑，具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于新型陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室擬用單質(zhì)鈣與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鈣，并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知氮化鈣為棕色固體，在空氣中會(huì)被氧化，遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。
  
  I.氮化鈣的制備
  已知：NH₄⁺+NO₂^-

  △

  N₂+2H₂O↑
  （1）選用圖中的裝置制備氮化鈣，其連接順序?yàn)椋篈→

   

   （注：焦性沒(méi)食子酸有還原性、圖中裝置可重復(fù)選用）。
  （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該先點(diǎn)燃裝置

   

  （填 A或B）中的酒精燈，請(qǐng)說(shuō)明理由：

   

  。
  II.產(chǎn)品純度的測(cè)定
  用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)品純度。實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，測(cè)得P裝置反應(yīng)后增重3.57g（已知產(chǎn)品中所含的雜質(zhì)不與NaOH濃溶液反應(yīng)）。
  
  （3）裝置M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）裝置N中的干燥劑選擇

   

  。
  A.濃硫酸
  B.堿石灰
  C.CaCl₂
  （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度為

   

  。
  （6）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得的產(chǎn)品純度偏低，請(qǐng)分析主要原因?yàn)?

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 19．2021年3月5日，國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告中指出，扎實(shí)做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作。為了達(dá)到碳中和，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)成為熱點(diǎn)。
  （1）CH₄-CO₂催化重整可得到合成氣（CO和H₂），其工藝過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：
  反應(yīng)①：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)②：CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36.0kJ?mol^-1
  反應(yīng)③：

  1

  2

  O₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）△H₃=-241.8kJ?mol^-1
  則反應(yīng)④：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₄=

   

  kJ?mol^-1
  （2）在催化劑作用下合成氣可發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在a、b、c容積不等的恒容密閉容器中（其中容器b容積為1L），均充入0.1molCO和0.2molH₂，充分反應(yīng)后測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖1所示：
  
  ①容器的容積a

   

  c（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②P點(diǎn)時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；若其他條件不變，將恒容密閉容器改為恒壓密閉容器，平衡后H₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ③當(dāng)溫度為300°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）利用電化學(xué)方法可以將CO₂有效地轉(zhuǎn)化為HCOO^-，裝置如圖2所示。
  ①在該裝置中，右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②裝置工作時(shí)，陰極除有HCOO^-生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率（電解效率=

  一段時(shí)間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)

  一段時(shí)間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

  ×

  100%），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣體積為448mL時(shí)，測(cè)得陰極區(qū)內(nèi)的c（HCOO^-）=0.03mol/L，電解效率為

   

  （忽略電解前后溶液的體積變化）。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析