在容積為1.0L的恒容密閉容器中，通入一定量的N2O4，100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），測得體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。降低溫度時(shí)，混合氣體的顏色變淺。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的ΔH 小于小于（填“大于”或“小于”）0。
（2）在0～60s時(shí)段內(nèi)，反應(yīng)速率v（N2O4）為 0.0010.001mol?L-1?s-1。
（3）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.002mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)ts又達(dá)到平衡，則T 大于大于（填“大于”或“小于”）100℃。
（4）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，將反應(yīng)容器的容積壓縮至原來的一半。平衡向 逆反應(yīng)逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，c（NO2）較壓縮前 增大增大（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），下列物理量能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①③①③（填序號）。
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②v（N2O4）與v（NO2）的比值不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④NO2、N2O4的分子數(shù)之比為2：1
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．
【答案】小于；0.001；大于；逆反應(yīng)；增大；①③
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7