2021-2022學(xué)年湖南省衡陽師范學(xué)院祁東附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（第小題只有一個正確答案）（共10小題；共30分）

• 1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且焓變大于0的是（　　）

  A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

  B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)

  C．灼熱的木炭與二氧化碳的反應(yīng)

  D．金屬鉀與冷水的反應(yīng)
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 2．已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為
  

  燃料	一氧化碳	甲烷	異辛烷（C8H18）	乙醇
  ΔH	-283.0kJ?mol-1	-890.3kJ?mol-1	-5461.0kJ?mol-1	-1366.8kJ?mol-1

  上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是（　?。?/h2>

  A．一氧化碳

  B．甲烷

  C．異辛烷

  D．乙醇
  組卷：10引用：1難度：0.8

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• 3．某溫度下，把一定量的NH₄Cl置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NH₄Cl（s）?NH₃（g）+HCl（g），2HCl（g）?Cl₂（g）+H₂（g）。2min后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，HCl的濃度為4mol?L^-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH₃）表示，則下列反應(yīng)速率正確的是（　?。?/h2>

  A．2.5mol?L-1?min-1	B．2.0mol?L-1?min-1
  C．1.25mol?L-1?min-1	D．0.5mol?L-1?min-1
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 4．在恒容絕熱的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+Q（s）ΔH＜0。下列說法不正確的是（　　）

  A．容器中壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不一定相同

  C．增大X的濃度，平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)減小

  D．容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 5．一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　?。?/h2>

  A．NaOH（固體）	B．冰醋酸
  C．HCl	D．CH3COONa（固體）
  組卷：10引用：2難度：0.9

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• 6．發(fā)射“嫦娥四號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運(yùn)載火箭使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）ΔH₁=-241.8kJ?mol^-1；
  ②H₂（g）=H₂（l）ΔH₂=-0.92kJ?mol^-1；
  ③O₂（g）=O₂（l）ΔH₃=-6.84kJ?mol^-1。
  則反應(yīng)H₂（l）+

  1

  2

  O₂（l）=H₂O（l）的反應(yīng)熱ΔH為（　?。?/h2>

  A．+237.46kJ?mol-1	B．-474.92kJ?mol-1
  C．-118.73kJ?mol-1	D．-237.46kJ?mol-1
  組卷：6引用：1難度：0.6

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三、非選擇題（每空2分共54分）

• 18．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示。
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
  		500℃	700℃	800℃
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1	1.7	2.52
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  回答下列問題：
  （1）判斷反應(yīng)①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）根據(jù)反應(yīng)①、②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
  （3）某溫度下反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20c（CH₃OH）=3c（CO）?c²（H₂）。試判斷此時的溫度為

   

  。
  （4）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為0.4mol?L^-1、1mol?L^-1、0.5mol?L^-1、0.4mol?L^-1，此時v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  （5）一定條件下將H₂（g）和CO₂（g）以體積比3：1充入恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)③，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.體系密度保持不變
  B.H₂和CO₂的體積比保持不變
  C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  D.當(dāng)破壞CO₂中2個碳氧雙鍵，同時破壞H₂O中的2個氧氫鍵
  （6）500℃時，在2L密閉容器中加入2molH₂和amolCO₂進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則a=

   

  mol,用H₂表示該反應(yīng)達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 19．在容積為1.0L的恒容密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，100℃時發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），測得體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。降低溫度時，混合氣體的顏色變淺。
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)的ΔH

   

  （填“大于”或“小于”）0。
  （2）在0～60s時段內(nèi)，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1。
  （3）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.002mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)ts又達(dá)到平衡，則T

   

  （填“大于”或“小于”）100℃。
  （4）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，將反應(yīng)容器的容積壓縮至原來的一半。平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，c（NO₂）較壓縮前

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （5）恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），下列物理量能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  ①混合氣體的壓強(qiáng)不變
  ②v（N₂O₄）與v（NO₂）的比值不變
  ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  ④NO₂、N₂O₄的分子數(shù)之比為2：1
  組卷：1引用：1難度：0.5

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