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試題詳情
請根據(jù)如圖所示的元素周期表，回答下列問題：
（1）從表中可以看出，除H外，其余非金屬元素原子 bb（填字母）。
a.最外層電子數(shù)都大于4
b.最外層電子數(shù)都大于電子層數(shù)
（2）以下方法中可以用來比較S，Cl非金屬性強弱的是 bcbc（填字母）。
a.分別測定Na2S溶液和NaCl溶液的pH
b.將Fe分別與S、Cl2反應，分析產(chǎn)物中Fe的化合價
c.將H2S通入氯水中，觀察到有淡黃色固體析出：H2S+Cl2═2HCl+S↓
（3）以下關于各元素的用途中敘述正確的是 abab（填字母）。
a.P、S、Cl等元素的化合物常用來制取農(nóng)藥
b.Si、Ge可用于制作半導體材料
c.鎢是熔點最高的金屬，可與鈉制成合金
【答案】b；bc；ab
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.7
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1．下列事實中不能用來比較S、Cl非金屬性的是（ ）
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：116引用：2難度：0.7 -
2．回答以下關于常見元素及其化合物的問題。
（1）碘元素在元素周期表中位置，碘基態(tài)原子價電子的電子排布式為。價電子共占據(jù)個軌道。
（2）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價，N是-3價，氮元素顯負價的原因。該分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構，寫出（CN）2的電子式。
（3）請比較氮元素與氧元素的非金屬性強弱：NO（填“＞”、“＜”或“=”），用一個化學方程式說明強弱關系。
（4）在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是。
（5）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中的（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為BH-4。發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：41引用：2難度：0.6 -
3．下列關于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：150引用：3難度：0.5
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