化學(xué)小組探究Cu與Fe₂（SO₄）₃溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)i		振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，待反應(yīng)充分后，試管底部有Cu粉剩余。
實(shí)驗(yàn)ii	取實(shí)驗(yàn)i中的上層清液，向其中滴加0.1mol/LKSCN溶液	溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失。

已知：經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuSCN。
（1）實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

。
（2）實(shí)驗(yàn)ii中檢測(cè)到Fe³⁺，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液局部變紅

溶液局部變紅

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（3）從平衡移動(dòng)的原理解釋實(shí)驗(yàn)ii紅色消失的原因

亞銅離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化亞銅沉淀，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆移，紅色消失

亞銅離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化亞銅沉淀，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆移，紅色消失

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（4）對(duì)實(shí)驗(yàn)ii中Fe³⁺產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的Fe²⁺被

O₂

O₂

氧化
假設(shè)2：Cu與Fe₂（SO₄）₃的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)
假設(shè)3：在實(shí)驗(yàn)ii的條件下，F(xiàn)e²⁺被Cu²⁺氧化
請(qǐng)將假設(shè)1補(bǔ)充完整。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。
實(shí)驗(yàn)iii取2mL溶液a,向其中滴加5滴0.1mol/LKSCN溶液，放置較長(zhǎng)時(shí)間，溶液顏色不變紅，證明假設(shè)1不成立。
實(shí)驗(yàn)iv實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針不動(dòng)。向右側(cè)CuSO₄溶液中滴加0.1mol/LKSCN，指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加0.1mol/LKSCN，溶液變紅。
①溶液a是

0.1mol/L硫酸亞鐵溶液

0.1mol/L硫酸亞鐵溶液

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②假設(shè)2不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

電流計(jì)指針不動(dòng)

電流計(jì)指針不動(dòng)

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③實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3成立。
請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)ii中Fe³⁺產(chǎn)生的原因

Cu²⁺+e^-?Cu⁺，SCN^-與Cu⁺結(jié)合生成CuSCN沉淀，導(dǎo)致c（Cu⁺）降低，有利于電極反應(yīng)正向移動(dòng)，Cu²⁺得電子能力增強(qiáng)（大于Fe³⁺），使得Fe²⁺被氧化

Cu²⁺+e^-?Cu⁺，SCN^-與Cu⁺結(jié)合生成CuSCN沉淀，導(dǎo)致c（Cu⁺）降低，有利于電極反應(yīng)正向移動(dòng)，Cu²⁺得電子能力增強(qiáng)（大于Fe³⁺），使得Fe²⁺被氧化

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