在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸卻幾乎不反應(yīng)，這和教材上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣”不一致？是什么原因呢？為此，某化學(xué)興趣小組在室溫下做了如下的探究實驗，將打磨后大小相同的鋁片分別放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象：
（1）鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（2）x=5mL5mL，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢氣泡產(chǎn)生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度。
| 反應(yīng)進程/min | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| pH=1的HCl | 少量氣泡 | 較多氣泡 | 大量氣泡 | 反應(yīng)劇烈 | 鋁片耗盡 |
| pH=1的H2SO4 | 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡） | ||||
【提出問題】：鋁片與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生差異的原因是什么？
【猜想與假設(shè)】：猜想一：鋁表面鋁表面的致密氧化膜有保護作用，使H+與鋁不易接觸
猜想二：
氯離子能加快H+與金屬鋁的反應(yīng)
氯離子能加快H+與金屬鋁的反應(yīng)
猜想三：SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用
【實驗驗證】
| 編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
| 1 | 將去膜的鋁片（少量）與HCl反應(yīng) | 有大量氣泡產(chǎn)生 | 猜想一不成立 | |
| 2 | 將去膜的鋁片（少量）H2SO4反應(yīng) | 起初能反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)停止 | ||
| 3 | 取表面積相同，質(zhì)量相等的鋁片，分別加入pH=1、等量的稀鹽酸和稀硫酸中 | 向盛有稀硫酸的試管中加入1gNaCl晶體 | 猜想二成立 | |
| 無明顯現(xiàn)象 | 猜想三不成立 | |||
B
B
A．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B．A點鹽酸濃度最低C點鹽酸濃度最大
C．CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度
D．D、E兩點處的氣體壓強相等
【獲得結(jié)論】同學(xué)結(jié)合實驗和相關(guān)資料，最終獲得結(jié)論：鋁表面的氧化鎂不僅能被H+所破壞，還能被酸溶液中分陰離子所破壞，不同的陰離子破壞能力不同，Cl-對氧化膜的破壞能力較SO42-強，表現(xiàn)在兩個方面；①阻止氧化膜的形成。②破壞已生成的氧化膜。鋁表面的氧化膜被破壞后，使H+與鋁原子直接接觸，迅速反應(yīng)生成氫氣。而SO42-對鋁與H+的反應(yīng)沒有阻礙作用，但破壞氧化膜的能力很弱，使H+與鋁原子不能接觸，反應(yīng)不能進行，故鋁與稀硫酸幾乎不反應(yīng)。
基于實驗結(jié)論，思考：鋁片與硫酸銅、氯化銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)該怎樣？并設(shè)計實驗驗證。
| 實驗設(shè)計 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；5mL；氣泡產(chǎn)生的快慢；氯離子能加快H+與金屬鋁的反應(yīng)；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：119引用：3難度：0.1
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細(xì)沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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