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丙酸鈣具有防霉作用,常用作面食、糕點(diǎn)等食品的防霉劑。小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)和防霉的效果。
Ⅰ.探究丙酸鈣的性質(zhì)
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】用如圖裝置(夾持儀器已略去)完成實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號(hào)
裝置 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
現(xiàn)象 試管內(nèi)壁有水霧 注入酸后,有氣泡產(chǎn)生,石灰水變渾濁
(1)②中現(xiàn)象說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是
二氧化碳
二氧化碳
。石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
。
(2)小明同學(xué)由實(shí)驗(yàn)①②得出丙酸鈣受熱易分解生成水和碳酸鈣的結(jié)論。小組同學(xué)一致反對(duì),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),還需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)或查閱的資料是
丙酸鈣和稀鹽酸
丙酸鈣和稀鹽酸
混合后能否產(chǎn)生氣泡?
Ⅱ.探究影響丙酸鈣防霉效果的因素
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別用50g面粉、0.75g酵母按下列①~⑧的配料方案制作8個(gè)饅頭,冷卻后置于密封袋中,記錄開(kāi)始發(fā)霉時(shí)間,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
組別 第1組 第2組
序號(hào)
配方
方案
蔗糖/g 0 0 0 0 8 8 x 8
丙酸鈣/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
開(kāi)始發(fā)霉時(shí)間 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
(3)設(shè)計(jì)第1組實(shí)驗(yàn),探究的影響因素是
丙酸鈣
丙酸鈣
。
(4)對(duì)比第1組、第2組實(shí)驗(yàn),探究的影響因素或目的是
蔗糖是否影響發(fā)霉速率
蔗糖是否影響發(fā)霉速率
。
(5)第2組⑦中的x為
8
8

(6)丙酸鈣對(duì)人畜無(wú)害,是安全的防霉劑,它作為食品添加劑還有的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
能夠?yàn)槿梭w補(bǔ)充鈣元素
能夠?yàn)槿梭w補(bǔ)充鈣元素
。

【答案】二氧化碳;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;丙酸鈣和稀鹽酸;丙酸鈣;蔗糖是否影響發(fā)霉速率;8;能夠?yàn)槿梭w補(bǔ)充鈣元素
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:32引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽,化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
    (1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+
     
      (填離子符號(hào))構(gòu)成,醫(yī)療上能用于治療胃酸(含有鹽酸)過(guò)多癥,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3?
    【查閱資料】
    材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
    Na2CO3+CO2↑+H2O。
    材料二:研究發(fā)現(xiàn),NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量,Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
    【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    反應(yīng)結(jié)束后,將試管中的混合物過(guò)濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
    (2)燒杯中冰水的作用是
     

    (3)能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是
     
      (須用到的儀器和藥品:試管、溫度計(jì)、水)。
    (4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是
     
    。
    【性質(zhì)探究】
    常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料三NaHCO3溶于水后,少量的
    HCO
    -
    3
    能同時(shí)發(fā)生如下變化:
    變化①:
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-;
    變化②:
    HCO
    -
    3
    CO
    2
    -
    3
    +H+
    材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
    【交流反思】
    (5)NaHCO3溶液顯
     
      (填“酸”“堿”或“中”)性,結(jié)合材料三、四從微觀角度說(shuō)明原因:
     
    。
    (6)根據(jù)本實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
     
      (填字母)。
    a.pH<6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為CO2
    b.從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
    c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

    發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:547引用:4難度:0.5
  • 2.關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
    【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
    (1)下列關(guān)于碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是
     
    。
    A.碳酸氫鈉是由Na+
    HCO
    -
    3
    構(gòu)成
    B.碳酸氫鈉俗稱純堿
    C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過(guò)多癥
    D.碳酸氫鈉難溶于水
    【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
    (2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生,乙中
     
    ,說(shuō)明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,寫(xiě)出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
    資料:無(wú)水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍(lán)色
    ①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無(wú)水硫酸銅變藍(lán),紫色石蕊溶液變紅,說(shuō)明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
     
    和二氧化碳生成。
    ②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(寫(xiě)出具體步驟和現(xiàn)象):
     

    (4)常溫下,興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料一:NaHCO3溶于水后,少量的
    HCO
    -
    3
    能同時(shí)發(fā)生如下變化:
    變化①:
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-
    變化②:
    HCO
    -
    3
    CO
    2
    -
    3
    +H+
    材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
    ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性,結(jié)合材料一、二從微觀角度說(shuō)明原因:
     

    ②根據(jù)本實(shí)驗(yàn),可知從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷
     
    (填“增大”或“減小”)。

    發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:88引用:2難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,某探究小組的同學(xué)對(duì)這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)你參與.
    [查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,溶于水會(huì)放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
    [探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱.
    (1)稀釋濃硫酸時(shí),所需儀器主要有
     
    ,應(yīng)如何稀釋濃硫酸?
     
    .測(cè)量稀釋前后溶液的溫度,有明顯升高的現(xiàn)象.結(jié)論:濃硫酸溶于水放熱.
    [探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).圖10
    實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    先用pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時(shí)測(cè)混合液的pH pH逐漸變大,
    最后pH≥7
    稀硫酸與氫氧化鈉
    溶液能發(fā)生反應(yīng)
    (2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (3)實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大,而不強(qiáng)調(diào)pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論,理由是
     

    [探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符.
    [提出問(wèn)題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化?
    [實(shí)驗(yàn)探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀.實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
     

    (5)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,?shí)驗(yàn)中必須要測(cè)知的數(shù)據(jù)是
     

    [探究結(jié)論](6)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符.該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)
     
     98%(填“大于”或“小于”).

    發(fā)布:2025/1/6 8:0:1組卷:38引用:1難度:0.5
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