試卷征集
加入會員
操作視頻

碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。圖一、圖二是某興趣小組探究碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后,將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中,據(jù)圖回答。
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是
酚酞試液變紅
酚酞試液變紅
。
(2)試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
。
(3)興趣小組的同學(xué)完成上述實驗后,為繼續(xù)探究酸堿鹽之間的反應(yīng),又對甲、乙燒杯內(nèi)的反應(yīng)混合物進(jìn)行了如圖所示實驗,通過分析完成下列問題。
菁優(yōu)網(wǎng)
①根據(jù)上述實驗分析推斷,圖一中試管②完全反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是
HCl和NaCl
HCl和NaCl
。
②小組同學(xué)把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中,向其中加入過量的稀鹽酸,觀察到的實驗現(xiàn)象是
沉淀部分溶解,生成氣體
沉淀部分溶解,生成氣體
。把燒杯丙中反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中,反應(yīng)結(jié)束后廢液缸內(nèi)上層溶液中,除酚酞外一定還含有的溶質(zhì)是
HNO3、NaNO3、Ca(NO32
HNO3、NaNO3、Ca(NO32。

【答案】酚酞試液變紅;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;HCl和NaCl;沉淀部分溶解,生成氣體;HNO3、NaNO3、Ca(NO32。
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:853引用:9難度:0.1
相似題
  • 1.某興趣小組設(shè)計實驗探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
    【知識回顧】
    (1)CO是有毒氣體,能使人中毒的原因是
     
    。
    (2)催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能
     
    ,而本身的
     
    在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
    【資料卡片】
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【實驗裝置】如圖(部分加熱及夾持裝置省略)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【實驗步驟】
    (1)將0.28gCO與一定量空氣混合,得到CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氣體樣品。
    (2)調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。
    (3)通入全部的氣體樣品后,繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣。
    (4)最終測得U形管內(nèi)生成I2的質(zhì)量為0.2032g。
    【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】
    (1)能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是
     
    。
    (2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)CO被催化氧化的百分率為
     
    。
    【實驗反思】
    (1)若未通入氮氣,CO被催化氧化的百分率
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (2)探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時,可采用
     
    方法縮短接觸時長。

    發(fā)布:2024/12/24 9:0:1組卷:135引用:3難度:0.4
  • 2.化學(xué)實驗小組同學(xué)針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究。
    【探究一】
    (1)要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用,除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外,還需證明CuSO4在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和
     
    不變。
    (2)為探究CuSO4在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變,實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗:向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液,取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實驗(流程如圖)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①上述實驗步驟中,若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”,則最終計算出的
    SO
    2
    -
    4
    的質(zhì)量會
     
    (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
    ②藍(lán)色沉淀加熱后變成黑色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ③若CuSO4在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變,則該實驗需滿足的定量關(guān)系為:n=
     
    (用a、b表示)。
    【探究二】為進(jìn)一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子,實驗小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的對比實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡,乙、丙中無明顯現(xiàn)象,可說明CuSO4溶液中起催化作用的是
     
    (填粒子符號)。
    【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)650℃時,CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng),生成CuO和另一種氧化物X,則X的化學(xué)式為
     

    (2)升溫至1000℃,CuO開始分解。t℃時8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:254引用:4難度:0.3
  • 3.興趣小組的同學(xué)對金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
    【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)鋅與稀硫酸反應(yīng)?;瘜W(xué)方程式為
     

    (2)可用排水法收集氫氣的原因是
     
    。
    (3)在金屬活動性順序里,金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,判斷依據(jù)是
     

    【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗證上述“判斷依據(jù)”,將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中,實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰(如圖乙),發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗,產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
    【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)?該反應(yīng)的原理是什么?
    【進(jìn)行實驗】在老師指導(dǎo)下,小路同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗:
    步驟1:另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖丙),觀察現(xiàn)象;
    步驟2:用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接,并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表(如圖?。?,觀察現(xiàn)象。
    (4)步驟1觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖(提示:圖中的e-表示電子)。
    (5)氫氣是由
     
    (填“鋅片”或“銅片”)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
    (6)請根據(jù)圖示,從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程
     
    。
    【反思拓展】
    (7)若按己圖進(jìn)行實驗,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上
     
    (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。
    (8)若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則
     
    (填“鋅片”或“石墨碳棒”)上會出現(xiàn)紅色固體。
    【延伸應(yīng)用】
    (9)一般情況下,兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時,活動性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
     
    (填字母)。
    A.銀塊
    B.銅塊
    C.錫塊
    D.鋅塊

    發(fā)布:2024/12/25 12:0:1組卷:81引用:3難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正