溫室氣體的利用是當前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點，合理利用燃料廢氣中的CO₂，也是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一、回答下列問題：
（1）CO₂與CH₄重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：
I.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247.4kJ?mol^-1
II.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
III.CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH₃=-35.6kJ?mol^-1
①已知：

1

2

O₂（g）+H₂（g）=H₂O（g）ΔH=-241.8kJ?mol^-1，則ΔH₂=

+41.2

+41.2

kJ?mol^-1
②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCH₄（g）、2molCO₂（g）、1molH₂（g）和適量O₂（g），平衡時，容器中CH₄（g）為amol,CO₂（g）為bmol,H₂O（g）為cmol,此時CO（g）的濃度為

3-a-b

3-a-b

mol?L^-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

（

3

-

a

-

b

）

c

（

3

-

2

a

-

c

）

b

（

3

-

a

-

b

）

c

（

3

-

2

a

-

c

）

b

（mol?L^-1）²
（2）在催化劑作用下CO₂和H₂合成甲酸涉及到以下反應(yīng)：
I.CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH₁＜0
II.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
剛性容器中CO₂（g）和H₂（g）按物質(zhì)的量1：1投料，平衡時HCOOH和CO的選擇性隨溫度變化如圖所示。

①曲線a隨溫度升高而下降的原因是

CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動

CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動

，為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時HCOOH的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

D

D

（填標號）。
A.低溫、低壓
B.低溫、高壓
C.高溫、低壓
D.高溫、高壓
②240℃時，容器內(nèi)壓強隨溫度的變化如表：

時間/min	0	20	40	60	80
壓強/MPa	p0	0.91p0	0.85p0	0.80p0	0.80p0

反應(yīng)I的速率可表示為v=k?p（CO₂）?p（H₂）（k為常數(shù)），則反應(yīng)在60min時v值為

0.0625

k

P

2

0

0.0625

k

P

2

0

（用含p₀、k的式子表示）。