2021-2022學(xué)年山東省菏澤市高三（上）期末化學(xué)試卷（A卷）

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

  B．煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式，主要是將煤轉(zhuǎn)化成煤油等液態(tài)燃料

  C．“嫦娥五號(hào)”攜帶的國(guó)旗是優(yōu)質(zhì)高分子材料嵌入纖維制成的，該材料屬于復(fù)合材料

  D．以鐵粉為主要成分制成雙吸劑放入食品包裝袋，可以延長(zhǎng)食物的保持期
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/199/715ea0c3.png" style="vertical-align:middle" />

  A．利用裝置甲提純粗碘

  B．利用裝置乙驗(yàn)證鐵釘能否發(fā)生析氫腐蝕

  C．利用裝置丙蒸干溶液獲得FeSO4?7H2O

  D．利用裝置丁制備NaHCO3
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 3．含巰基（-SH）有機(jī)化合物I是重金屬元素汞的解毒劑，化合物Ⅱ是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在Ⅱ中各原子最外層均有8電子

  B．在I中C-C-C鍵角是180°

  C．在I中存在離子鍵與共價(jià)鍵

  D．在Ⅱ中硫氧鍵的鍵能均相等
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

  C．6gSiO2晶體中含的硅氧鍵的數(shù)目為0.2NA

  D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，氧原子的數(shù)目為4NA
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的某種化合物，其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Z

  B．第一電離能：Z＞X＞Y

  C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＞Y＞Z

  D．Y與W形成的兩種常見化合物，中心原子的雜化方式不同
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 6．用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）（　?。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  X	濃鹽酸	稀硝酸	稀硫酸	濃氨水
  Y	KMnO4	Cu	CaCO3	CaO
  氣體	Cl2	NO	CO2	NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

三、非選擇題

• 19．有機(jī)化合物H是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖：
  
  已知：①
  ②
  回答下列問題：
  （1）A的名稱為

   

  ，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）E中的官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體共有

   

  種。
  ①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  ②分子中甲基與苯環(huán)直接相連
  ③苯環(huán)上共有三個(gè)取代基
  （5）寫出以物質(zhì)A為原料合成有機(jī)物（）的合成路線

   

  （無機(jī)試劑任選）。
  組卷：12引用：1難度：0.4

  解析

• 20．溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，合理利用燃料廢氣中的CO₂，也是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一、回答下列問題：
  （1）CO₂與CH₄重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：
  I.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247.4kJ?mol^-1
  II.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  III.CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH₃=-35.6kJ?mol^-1
  ①已知：

  1

  2

  O₂（g）+H₂（g）=H₂O（g）ΔH=-241.8kJ?mol^-1，則ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1
  ②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCH₄（g）、2molCO₂（g）、1molH₂（g）和適量O₂（g），平衡時(shí)，容器中CH₄（g）為amol,CO₂（g）為bmol,H₂O（g）為cmol,此時(shí)CO（g）的濃度為

   

  mol?L^-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

   

  （mol?L^-1）²
  （2）在催化劑作用下CO₂和H₂合成甲酸涉及到以下反應(yīng)：
  I.CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH₁＜0
  II.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  剛性容器中CO₂（g）和H₂（g）按物質(zhì)的量1：1投料，平衡時(shí)HCOOH和CO的選擇性隨溫度變化如圖所示。
  
  ①曲線a隨溫度升高而下降的原因是

   

  ，為同時(shí)提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)HCOOH的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.低溫、低壓
  B.低溫、高壓
  C.高溫、低壓
  D.高溫、高壓
  ②240℃時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨溫度的變化如表：
  

  時(shí)間/min	0	20	40	60	80
  壓強(qiáng)/MPa	p0	0.91p0	0.85p0	0.80p0	0.80p0

  反應(yīng)I的速率可表示為v=k?p（CO₂）?p（H₂）（k為常數(shù)），則反應(yīng)在60min時(shí)v值為

   

  （用含p₀、k的式子表示）。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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