研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺（
）制備的磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作電池的正極材料。
（1）Fe基態(tài)原子核外有 2626種不同運動狀態(tài)的電子；Fe2+基態(tài)價層電子排布式為 3d63d6。
（2）N、O、C三種元素的電負性由大到小的順序為 O＞N＞CO＞N＞C；在第二周期中，第一電離能位于B元素與N元素之間的元素有 33種。
（3）CO2-3中心原子的雜化類型為 sp2sp2。
（4）1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為 14NA14NA；苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是 苯胺分子分子間可形成氫鍵苯胺分子分子間可形成氫鍵。
（5）N的化合物NH3易形成配位鍵，三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是 N、O、ClN、O、Cl，中心離子的配位數(shù)為 66。
（6）[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中配體分子為：NH3、H2O，H2O的鍵角小于NH3，其原因是 H2O分子中O原子含有2對孤電子對、NH3分子中N原子含有1對孤電子對，H2O分子中孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大H2O分子中O原子含有2對孤電子對、NH3分子中N原子含有1對孤電子對，H2O分子中孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大。
CO
2
-
3
【答案】26；3d6；O＞N＞C；3；sp2；14NA；苯胺分子分子間可形成氫鍵；N、O、Cl；6；H2O分子中O原子含有2對孤電子對、NH3分子中N原子含有1對孤電子對，H2O分子中孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：27引用：1難度：0.6
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數(shù)為； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實驗。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：85引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：49引用：3難度：0.7