在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。
請回答下列問題：
（1）原理與方法：①實驗室制取氨氣的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；②該收集氨氣的方法為 向下排空氣法向下排空氣法。
（2）裝置與操作：按如圖組裝儀器，進行實驗。
（3）收集、干燥和尾氣處理：①證明試管已經收集滿氨氣的實驗方法為 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則收集滿）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則收集滿）（任寫一種）。②氨氣的干燥一般選用的化學試劑是 堿石灰堿石灰。
（4）思考與交流：
①收集氨氣的試管口塞了一團棉花，其作用為 固定試管，同時防止氨氣和空氣之間形成對流固定試管，同時防止氨氣和空氣之間形成對流。
②欲制取標準狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl 10.710.7g；
③實驗室制取氨氣，還可采用如圖中的 AA（填“A”或“B”）。
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣法；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則收集滿）；堿石灰；固定試管，同時防止氨氣和空氣之間形成對流；10.7；A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.7
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
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