硫酸是世界上產(chǎn)量最大、用途最廣的酸,被稱為“化學(xué)工業(yè)之母”?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)對硫酸進(jìn)行了多角度的研究。
【物質(zhì)制備】
(1)工業(yè)上采用接觸法制硫酸:先煅燒黃鐵礦得到SO2,再將SO2經(jīng)過一系列變化得到硫酸。SO2中硫元素的化合價是 +4+4。
【物質(zhì)性質(zhì)】
(2)用溫度計的水銀球一端蘸取濃硫酸,取出后在空氣中放置一段時間,觀察到溫度計示數(shù)上升,是因為濃硫酸能吸收 水蒸氣水蒸氣,并放出熱量。
(3)請利用如圖提供的儀器與藥品,探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
①取 AA(填“A”或“B”)中的氫氧化鈉溶液5mL加入燒杯中,并插入pH計。
②從另一試劑瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中,并用 玻璃棒玻璃棒(填儀器名稱)不斷攪拌。反應(yīng)過程中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
稀硫酸體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… |
溶液pH | 13.1 | 12.8 | 12.3 | 11.5 | 10.4 | …… |
NaOH、Na2SO4
NaOH、Na2SO4
(填化學(xué)式)。④滴加稀硫酸過程中,溶液pH不斷減小的原因有:
a.硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng);
b.
水稀釋氫氧化鈉溶液
水稀釋氫氧化鈉溶液
⑤為證明溶液pH從13.1減小到10.4的過程中,④中原因a起主要作用,需設(shè)計的實驗方案是
取等質(zhì)量的pH=13.1的兩燒杯氫氧化鈉溶液,一杯加入稀硫酸直至pH=10.4,記錄加入稀硫酸的質(zhì)量。另一杯加入蒸餾水直至pH=10.4,記錄加入蒸餾水的質(zhì)量
取等質(zhì)量的pH=13.1的兩燒杯氫氧化鈉溶液,一杯加入稀硫酸直至pH=10.4,記錄加入稀硫酸的質(zhì)量。另一杯加入蒸餾水直至pH=10.4,記錄加入蒸餾水的質(zhì)量
。【定量研究】
(4)某工廠現(xiàn)有含碳酸鈉的廢水需要處理。為測定廢水中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組同學(xué)取廢水樣品100g,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液9.8g,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(此廢水中其他物質(zhì)不與硫酸反應(yīng))。計算廢水中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算;中和反應(yīng)及其應(yīng)用;溶液的酸堿性與pH的關(guān)系;有關(guān)元素化合價的計算.
【答案】+4;水蒸氣;A;玻璃棒;NaOH、Na2SO4;水稀釋氫氧化鈉溶液;取等質(zhì)量的pH=13.1的兩燒杯氫氧化鈉溶液,一杯加入稀硫酸直至pH=10.4,記錄加入稀硫酸的質(zhì)量。另一杯加入蒸餾水直至pH=10.4,記錄加入蒸餾水的質(zhì)量
【解答】
【點評】
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