硫酸是世界上產量最大、用途最廣的酸，被稱為“化學工業(yè)之母”。化學興趣小組同學對硫酸進行了多角度的研究。
【物質制備】
（1）工業(yè)上采用接觸法制硫酸：先煅燒黃鐵礦得到SO2，再將SO2經過一系列變化得到硫酸。SO2中硫元素的化合價是 +4+4。
【物質性質】
（2）用溫度計的水銀球一端蘸取濃硫酸，取出后在空氣中放置一段時間，觀察到溫度計示數上升，是因為濃硫酸能吸收 水蒸氣水蒸氣，并放出熱量。
（3）請利用如圖提供的儀器與藥品，探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應。
①取 AA（填“A”或“B”）中的氫氧化鈉溶液5mL加入燒杯中，并插入pH計。
②從另一試劑瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用 玻璃棒玻璃棒（填儀器名稱）不斷攪拌。反應過程中溶液pH變化的部分數據如下表所示：
| 稀硫酸體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… |
| 溶液pH | 13.1 | 12.8 | 12.3 | 11.5 | 10.4 | …… |
NaOH、Na2SO4
NaOH、Na2SO4
（填化學式）。④滴加稀硫酸過程中，溶液pH不斷減小的原因有：
a.硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；
b.
水稀釋氫氧化鈉溶液
水稀釋氫氧化鈉溶液
⑤為證明溶液pH從13.1減小到10.4的過程中，④中原因a起主要作用，需設計的實驗方案是
取等質量的pH=13.1的兩燒杯氫氧化鈉溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，記錄加入稀硫酸的質量。另一杯加入蒸餾水直至pH=10.4，記錄加入蒸餾水的質量
取等質量的pH=13.1的兩燒杯氫氧化鈉溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，記錄加入稀硫酸的質量。另一杯加入蒸餾水直至pH=10.4，記錄加入蒸餾水的質量
。【定量研究】
（4）某工廠現有含碳酸鈉的廢水需要處理。為測定廢水中碳酸鈉的質量分數，化學興趣小組同學取廢水樣品100g,加入溶質質量分數為10%的硫酸溶液9.8g,恰好完全反應，反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（此廢水中其他物質不與硫酸反應）。計算廢水中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程）。
【答案】+4；水蒸氣；A；玻璃棒；NaOH、Na2SO4；水稀釋氫氧化鈉溶液；取等質量的pH=13.1的兩燒杯氫氧化鈉溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，記錄加入稀硫酸的質量。另一杯加入蒸餾水直至pH=10.4，記錄加入蒸餾水的質量
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：273難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3