天然氣堿性燃料電池工作原理如圖:
(1)M極為 正極正極(填“正極”或“負極”)。
(2)N極上發(fā)生反應的電極反應式為 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
(3)電池工作時,當外電路中流過0.1mol e-時,消耗的O2在標準狀況下的體積為 0.560.56L。
【考點】原電池與電解池的綜合.
【答案】正極;CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;0.56
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:2引用:2難度:0.6
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