氯及其化合物在生活和生產中應用廣泛。
（1）已知：900K時，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g），反應自發(fā)。
①該反應是

放熱

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②900K時，體積比為4：1的HCl和O₂在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，HCl的平衡轉化率α（HCl）隨壓強（P）變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K （假定反應歷程不變），請畫出壓強在1.5×10⁵～4.5×10⁵Pa范圍內，HCl的平衡轉化率α（HCl）隨壓強（P）變化曲線示意圖。
（2）已知：
Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）△H1=-102kJ/mol
3Cl₂（g）+6NaOH（aq）═5NaCl（aq）+NaClO₃（aq）+3H₂O（l）△H₂=-422kJ/mol
①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式：

3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）△H=-116KJ/mol

3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）△H=-116KJ/mol

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②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液（不含NaClO₃），此時ClO^-的濃度為c0mol/L；加熱時NaClO轉化為NaClO₃，測得t時刻溶液中ClO^-濃度為c1mol/L，寫出該時刻溶液中Cl^-濃度的表達式；c（Cl^-）=

5

c

0

-

2

c

1

3

5

c

0

-

2

c

1

3

mol/L（用c₀、c₁表示）
③有研究表明，生成NaClO₃的反應分兩步進行：
I.2ClO^-═ClO₂^-+Cl^-
II．ClO₂^-+ClO^-═ClO₃^-+Cl^-
常溫下，反應II能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO₃，試用碰撞理論解釋其原因

反應Ⅰ的活化能高，活化分子百分數低，不利于ClO^-向ClO₃^-轉化

反應Ⅰ的活化能高，活化分子百分數低，不利于ClO^-向ClO₃^-轉化

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（3）電解NaClO₃水溶液可制備NaClO₄．在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產生，可選擇合適的物質（不引入雜質），寫出該電解的總化學方程式

2NaClO₃+O₂

通電

2NaClO₄

2NaClO₃+O₂

通電

2NaClO₄

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