人教版（2019）選擇性必修1《第1章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》2023年單元測試卷（10）

一、選擇題

• 1．室溫下將1mol的CuSO₄?5H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H₁，將1mol的CuSO₄（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H₂；CuSO₄?5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO₄?5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應(yīng)為△H₃．則下列判斷正確的是（　　）

  A．△H2＞△H3	B．△H1＞△H3
  C．△H1=△H2+△H3	D．△H1+△H2＞△H3
  組卷：1121引用：71難度：0.7

  解析

• 2．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁
  C₆H₁₂O₆（g）═C₆H₁₂O₆（s）△H₂
  C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6H₂O（g）+6CO₂（g）△H₃
  C₆H₁₂O₆（g）+6O₂（g）═6H₂O（l）+6CO₂（g）△H₄
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＜0，△H2＜0，△H3＜△H4	B．6△H1+△H2+△H3-△H4=0
  C．-6△H1+△H2+△H3-△H4=0	D．-6△H1+△H2-△H3+△H4=0
  組卷：259引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量

  B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)△H＜0

  C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”

  D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”
  組卷：43引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：79引用：11難度：0.8

  解析

• 5．已知化學(xué)反應(yīng) S（1）+O₂（g）═SO₂（g），通常情況下，燃燒1moLS液體生成SO₂氣體放出 293.23kJ 的熱量。分析下列說法中正確的是（　　）

  A．1mol 固體 S 單質(zhì)燃燒放出的熱量大于 293.23 kJ

  B．1mol氣體 S 單質(zhì)燃燒放出的熱量小于 293.23 kJ

  C．1moLSO2（g）的鍵能的總和大于1moLS（1）和1molO2（g）的鍵能之和

  D．1moLSO2（g）的鍵能的總和小于1moLS和1molO2（g）的鍵能之和
  組卷：59引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（已知：氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：-285.8 kJ?mol^-1、-283.0 kJ?mol^-1、-1366.8 kJ?mol^-1、-890.3 kJ?mol^-1）（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1

  B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1

  C．C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ

  D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
  組卷：52引用：5難度：0.8

  解析

• 7．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B=X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。下列圖象能正確表示該反應(yīng)過程中的能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：45引用：5難度：0.7

  解析

• 8．已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂
  2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）；△H₃
  2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H₄
  SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）；△H₅
  下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＜△H2	B．△H3＜△H4
  C．△H5=△H3-△H2	D．2△H5=3△H3-△H4
  組卷：175引用：10難度：0.7

  解析

四、解答題

• 24．根據(jù)有關(guān)要求回答問題：
  （1）如圖1是1molNO₂（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是

   

  ，ΔH的變化是

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”）。請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  
  （2）以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖2所示。反應(yīng)Ⅱ包含兩步反應(yīng)：
  第一步：H₂SO₄ （1）═SO₃（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+177kJ/mol
  第二步：2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）   ΔH₂=+196kJ/mol
  ①寫出第一步反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是：

   

  。
  ②寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.4

  解析

• 25．氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
  （1）已知：900K時(shí)，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g），反應(yīng)自發(fā)。
  ①該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
  ②900K時(shí)，體積比為4：1的HCl和O₂在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K （假定反應(yīng)歷程不變），請畫出壓強(qiáng)在1.5×10⁵～4.5×10⁵Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線示意圖。
  （2）已知：
  Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）△H1=-102kJ/mol
  3Cl₂（g）+6NaOH（aq）═5NaCl（aq）+NaClO₃（aq）+3H₂O（l）△H₂=-422kJ/mol
  ①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  ②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液（不含NaClO₃），此時(shí)ClO^-的濃度為c0mol/L；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO₃，測得t時(shí)刻溶液中ClO^-濃度為c1mol/L，寫出該時(shí)刻溶液中Cl^-濃度的表達(dá)式；c（Cl^-）=

   

  mol/L（用c₀、c₁表示）
  ③有研究表明，生成NaClO₃的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  I.2ClO^-═ClO₂^-+Cl^-
  II．ClO₂^-+ClO^-═ClO₃^-+Cl^-
  常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO₃，試用碰撞理論解釋其原因

   

  。
  （3）電解NaClO₃水溶液可制備NaClO₄．在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)（不引入雜質(zhì)），寫出該電解的總化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析