某化學(xué)小組用10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，并通過測定c（Cl-）隨時間變化的情況，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實驗數(shù)據(jù)如圖示。已知：ClO-3+3HSO-3═CI-+3SO2-4+3H+。
（1）該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（Cl-）=2.5×10-32.5×10-3mol?L-1?min-1。
（2）該小組同學(xué)仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)后，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為：先增大后減小。
ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素：
C
l
O
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
4
| 方案 | 假設(shè) | 實驗操作 |
| Ⅰ | 該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 | 向燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液， 插入溫度計，測量溫度 插入溫度計，測量溫度 。 |
| Ⅱ | 反應(yīng)生成的Cl-對反應(yīng)有催化作用，化學(xué)反應(yīng)速率加快 | 取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液于燒杯中，先加入少量____固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液。 |
| Ⅲ | 反應(yīng)后溶液酸性增強，化學(xué)反應(yīng)速率加快 | 分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；燒杯①中加入1mL水；燒杯②中加入1mL0.2mol?L-1鹽酸。再分別向燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液。 |
②方案Ⅱ中加入的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式）。③在方案Ⅰ的假設(shè)不成立的情況下，從變量控制的角度思考，該小組同學(xué)認(rèn)為方案Ⅲ中實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)將1mL水改為
1mL0.2mol/LNaCl溶液
1mL0.2mol/LNaCl溶液
。④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假設(shè)外，請再提出一個可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)
生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率
SO
2
-
4
生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率
。SO
2
-
4
ⅱ.反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是
反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
。【答案】2.5×10-3；插入溫度計，測量溫度；NaCl；1mL0.2mol/LNaCl溶液；生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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