環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備與提純流程如圖1：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/（g?cm-3） | 沸點/℃ | 溶解性 |
| 環(huán)己醇 | 100 | 0.96 | 161 | 能溶于水 |
| 環(huán)己烯 | 82 | 0.81 | 83 | 難溶于水 |
（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為
FeCl3溶液
FeCl3溶液
，現(xiàn)象為 溶液顯紫色
溶液顯紫色
。（2）操作1的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置已略去）。
①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為
濃硫酸具有強氧化性，易使原料炭化并產(chǎn)生SO2，從而降低環(huán)己烯產(chǎn)率，而FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用
濃硫酸具有強氧化性，易使原料炭化并產(chǎn)生SO2，從而降低環(huán)己烯產(chǎn)率，而FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用
（任答一點即可）。②加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是
溫度過高，環(huán)己醇蒸出
溫度過高，環(huán)己醇蒸出
。（3）如圖3儀器中，操作2需使用的有
ad
ad
（填字母）。（4）蒸餾操作的正確順序為
②④①③
②④①③
（填序號）。①加熱
②安裝裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石
③棄去前餾分，收集83℃的餾分
④通冷凝水
（5）以下區(qū)分環(huán)烯純品和粗品的方法，合理的是
BC
BC
（填標(biāo)號）。A.用酸性高錳酸鉀溶液
B.用金屬鈉
C.測定沸點
（6）根據(jù)蒸餾最后得到的產(chǎn)品，計算反應(yīng)的產(chǎn)率為
7
.
0
10
.
4
×
0
.
96
100
×
82
7
.
0
10
.
4
×
0
.
96
100
×
82
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】FeCl3溶液；溶液顯紫色；；濃硫酸具有強氧化性，易使原料炭化并產(chǎn)生SO2，從而降低環(huán)己烯產(chǎn)率，而FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用；溫度過高，環(huán)己醇蒸出；ad；②④①③；BC；×100%
；濃硫酸具有強氧化性，易使原料炭化并產(chǎn)生SO2，從而降低環(huán)己烯產(chǎn)率，而FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用；溫度過高，環(huán)己醇蒸出；ad；②④①③；BC；7
.
0
10
.
4
×
0
.
96
100
×
82
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5