白云石的主要成分是CaCO3?MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
完成下列填空
（1）Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）
Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大大（選填“大”或“小”）
（2）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是二氧化碳的溶解度小二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解碳酸氫鎂分解。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率較小反應(yīng)速率較小。
（3）已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為0.009mol/（L?min）0.009mol/（L?min）。15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學(xué)方程式表示）。
（4）Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s21s22s22p63s2；Ca原子最外層電子的能量高于高于Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）
【考點(diǎn)】鎂的重要化合物；鎂的性質(zhì)及用途．
【答案】強(qiáng)；大；二氧化碳的溶解度小；碳酸氫鎂分解；反應(yīng)速率較??；0.009mol/（L?min）；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；1s22s22p63s2；高于
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：350引用：3難度：0.5
相似題
-
1．（1）除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式
（2）寫(xiě)出醋酸的電離方程式：
（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
（5）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液來(lái)處理氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫(xiě)出化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：134引用：6難度：0.5 -
3．硼酸和輕質(zhì)碳酸鎂是重要的化工產(chǎn)品，以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O）為原料制備硼酸（H3BO3）和輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工藝流程如圖所示：
已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質(zhì)（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當(dāng)增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程N(yùn)aBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請(qǐng)用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時(shí)需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫(xiě)出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~