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2016-2017學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高三(上)周考化學(xué)試卷(12.4)

發(fā)布:2024/11/14 20:0:2

一、選擇題(共15小題,每小題0分,滿分0分)

  • 1.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:565引用:45難度:0.9
  • 2.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ?。?br />①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3    ④Al.

    組卷:404引用:69難度:0.9
  • 3.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol?L-1,c(Cl-)為1.3mol?L-1.要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為( ?。?/h2>

    組卷:45引用:6難度:0.7
  • 4.使溶液中的
    A
    l
    O
    -
    2
    完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是(  )

    組卷:15引用:2難度:0.7
  • 5.BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似.由此可推測BeCl2( ?。?/h2>

    組卷:37引用:1難度:0.7
  • 6.向100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng),恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,則加入金屬鈉的質(zhì)量是(  )

    組卷:54引用:13難度:0.7

二、解答題(共3小題,滿分0分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)17.白云石的主要成分是CaCO3?MgCO3,在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物,再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式如下:
    Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO32+H2O
    完成下列填空
    (1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性
     
    (選填“強(qiáng)”或“弱”)
    Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度
     
    (選填“大”或“小”)
    (2)碳化溫度保持在50~60℃.溫度偏高不利于碳化反應(yīng),原因是
     
    、
     
    。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng),原因是
     
    。
    (3)已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示,在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為
     
    。15min之后鈣離子濃度增大,原因是
     
    (用化學(xué)方程式表示)。
    (4)Mg原子核外電子排布式為
     
    ;Ca原子最外層電子的能量
     
    Mg原子最外層電子的能量。(選填“低于”、“高于”或“等于”)

    組卷:350引用:3難度:0.5
  • 18.某?;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失.請回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
     
    、
     

    (2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,
     
    ,理由
     

    (3)溶液a中存在的離子有
     
    ;在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量,為什么?
     
    ;為此,改進(jìn)方法是
     

    組卷:34引用:3難度:0.5
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