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菁優(yōu)網(wǎng)研究小組進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn),試劑A為0.2mol?L-1CuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)鋁條表面無(wú)明顯變化,于是改變實(shí)驗(yàn)條件,探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4,并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 試劑A 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 0.2mol?L-1CuCl2溶液 鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出
2 0.2mol?L-1CuSO4溶液,再加入一定質(zhì)量的NaCl固體 開(kāi)始鋁條表面無(wú)明顯變化,加NaCl后,鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出
3 0.2mol?L-1CuSO4溶液 鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生,并有少量紅色固體
4 2mol?L-1CuSO4溶液 溶液反應(yīng)非常劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變成棕褐色,有紅色固體和白色固體生成
(1)實(shí)驗(yàn)2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因,實(shí)驗(yàn)2中加入NaCl固體的物質(zhì)的量為
0.002mol
0.002mol
。
(2)經(jīng)檢驗(yàn)知,實(shí)驗(yàn)4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2═2CuCl的反應(yīng),他設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。能證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),兩極均有白色沉淀生成
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),兩極均有白色沉淀生成
。
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(3)為探究實(shí)驗(yàn)4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因,分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
加入濃NaCl溶液 沉淀溶解,形成無(wú)色溶液
加入飽和AlCl3溶液 沉淀溶解,形成褐色溶液
向ⅰ所得溶液中加入2mol?L-1CuCl2溶液 溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?/td>
查閱資料知:CuCl難溶于水,能溶解在Cl-濃度較大的溶液中,生成[CuCl2]-絡(luò)離子,用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時(shí)會(huì)重新析出CuCl沉淀。
①由上述實(shí)驗(yàn)及資料可推斷,實(shí)驗(yàn)4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-
Al3+、Cu2+
Al3+、Cu2+
作用的結(jié)果。
②為確證實(shí)驗(yàn)4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
取適量實(shí)驗(yàn)4的棕褐色溶液,加水稀釋?zhuān)^察是否出現(xiàn)白色沉淀
取適量實(shí)驗(yàn)4的棕褐色溶液,加水稀釋?zhuān)^察是否出現(xiàn)白色沉淀

③在配制2mol?L-1CuCl2溶液過(guò)程中,下列操作中能使所配溶液濃度偏高的有
BE
BE
(填代號(hào))。
A.用量筒量取CuCl2濃溶液時(shí)俯視
B.將量筒內(nèi)濃溶液和量筒洗滌液轉(zhuǎn)入燒杯內(nèi)進(jìn)行稀釋
C.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
D.定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn),又用膠頭滴管吸出
E.定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)
F.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn),又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)
(4)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與
銅鹽中陰離子的種類(lèi)、銅鹽溶液的濃度等
銅鹽中陰離子的種類(lèi)、銅鹽溶液的濃度等
有關(guān)。

【答案】0.002mol;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),兩極均有白色沉淀生成;Al3+、Cu2+;取適量實(shí)驗(yàn)4的棕褐色溶液,加水稀釋?zhuān)^察是否出現(xiàn)白色沉淀;BE;銅鹽中陰離子的種類(lèi)、銅鹽溶液的濃度等
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
    (1)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書(shū)上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
    (2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖:
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    ①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗注入稀硫酸.打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
    ②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
    ③通過(guò)裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
    ④打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間.
    ⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
    ⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題
    (2)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱(chēng)分別為
     
    、分液漏斗;
    (3)反應(yīng)開(kāi)始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
     

    (4)裝C中苯的作用是
     
    ,
    (5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
     
    ;
    (6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1
  • 2.(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實(shí)際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
    ①寫(xiě)出加熱時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    ②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
     

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    (2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    ①檢查裝置A氣密性的方法是
     

    ②裝置B中反應(yīng)開(kāi)始前,應(yīng)進(jìn)行的操作是
     
    ;
    ③裝置C中苯的作用是
     

    ④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開(kāi)裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間,目的是
     

    ⑤一同學(xué)取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無(wú)色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
     

    A、NaOH溶液    B、新制氯水    C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
    ⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液,寫(xiě)出該溶液中的平衡方程式
     
    ,該溶液呈酸性,則溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 3.綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
     
    、
     
    。
    (2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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    ①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
     
    (填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為Pg。
    a.稱(chēng)量A          b.關(guān)閉K1和K2      c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
    e.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2            f.熄滅酒精燈
    ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=
     
    (列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按c、e次序操作,則使x
     
    (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
    (3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為
     

    (4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無(wú)色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
    已知:三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃
    ①A中提供熱源的儀器名稱(chēng):
     
    ,上述裝置正確的連接順序A→
     
     (用大寫(xiě)字母表示)。
    ②寫(xiě)出煅燒綠礬的化學(xué)方程式
     

    ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不宜加入過(guò)多綠礬,主要原因是
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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