我國(guó)地大物博，資源非常豐富，從海水資源獲取某些物質(zhì)的流程示意圖如圖。
（1）氯化鈉是海水中含量較多的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
①生活中用氯化鈉腌漬食物，食鹽的作用是 bb（填字母序號(hào)）。
a.著色劑
b.防腐劑
c.膨松劑
d.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
②粗鹽中還含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過(guò)溶解、過(guò)濾、cc（選填字母序號(hào)；所加試劑均過(guò)量）、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。
a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀鹽酸→過(guò)濾
c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸
③檢驗(yàn)精鹽中硫酸根是否除盡的方法是 取上層清液于試管中，先滴入稀鹽酸，后滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明硫酸根已除盡取上層清液于試管中，先滴入稀鹽酸，后滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明硫酸根已除盡（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。
④得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaCl 電解 2Na+Cl2↑2NaCl 電解 2Na+Cl2↑。
（2）工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)稱(chēng)為“吹出法”。
①圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是 富集溴富集溴。
②圖中虛線框內(nèi)流程也可用
替代，請(qǐng)將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：33Br2+33Na2CO3=33NaBrO3+5NaBr5NaBr+3CO23CO2
（3）已知苦鹵的主要成分如下：
電解
電解
| 離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO 2 - 4 |
| 濃度/（g?L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
69.6
69.6
g。【考點(diǎn)】從海水中提取溴．
【答案】b；c；取上層清液于試管中，先滴入稀鹽酸，后滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明硫酸根已除盡；2NaCl 2Na+Cl2↑；富集溴；3；3；3；5NaBr；3CO2；69.6
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.5
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①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來(lái)滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
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下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7
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