弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液

無(wú)法確定

無(wú)法確定

（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是

BC

BC

．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時(shí)，K_sp

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）

增大

增大

．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，則溶液中c（A^2-）=

2×10^-10

2×10^-10

mol/L
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)
行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

C

r

O

2

-

4

H

+

①

轉(zhuǎn)化

Cr₂

O

2

-

7

F

e

2

+

②

還原

Cr³⁺

OH

-

③

沉淀

Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺═Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

橙

橙

色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

c

c

．
a.Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

的濃度相同
b.2v （Cr₂

O

2

-

7

）=v （

C

r

O

2

-

4

）
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂

O

2

-

7

離子，需要

6

6

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq） 常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

5

5

．