2013-2014學(xué)年江西省南昌市新建二中實(shí)驗(yàn)班高二（上）周練化學(xué)試卷（九）

一、選擇題

• 1．下列關(guān)于物質(zhì)溶解度及溶解平衡的有關(guān)敘述正確的是（　　）
  ①沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中各離子的濃度相等，且保持不變
  ②沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
  ③難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡，可以通過改變條件使平衡移動
  ④沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度大的沉淀更容易實(shí)現(xiàn)
  ⑤某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
  ⑥某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
  ⑦相同溫度下，AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的K_sp相同
  ⑧BaSO₄懸濁液中的沉淀溶解平衡表達(dá)式為：BaSO₄?Ba²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  
  ⑨分別用等體積的蒸餾水和0.001mol/L硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量
  ⑩將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_sp（AgCl），則溶液中無沉淀生成．

  A．3個(gè)

  B．4個(gè)

  C．5個(gè)

  D．6個(gè)
  組卷：93引用：1難度：0.9

  解析

• 2．將足量的BaCO₃粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為（　　）

  A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液

  B．40 mL水

  C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液

  D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸
  組卷：43引用：10難度：0.7

  解析

• 3．在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．n（Ca2+）減小	B．c（Ca2+）減小
  C．n（OH-）增大	D．c（OH-）減小
  組卷：64引用：1難度：0.9

  解析

• 4．為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu²⁺的濃度約1.2×10^-5mol?L^-1．為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u²⁺．已知CuS、Cu（OH）₂、CuCO₃的K_sp值依次為1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4

  B．CuCO3

  C．Cu（OH）2

  D．CuS
  組卷：9引用：5難度：0.9

  解析

• 5．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．CuS的溶解度小于PbS的溶解度

  B．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

  C．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

  D．原生銅的硫化物和銅藍(lán)都具有還原性
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題

• 15．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
  I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
  （1）NaHA溶液

   

  （選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
  （2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是

   

  ．
  A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
  B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
  D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
  （3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
  ①降低溫度時(shí)，K_sp

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
  ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）

   

  ．
  ③測得25℃時(shí)，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，則溶液中c（A^2-）=

   

  mol/L
  Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)
  行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
  

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  H

  +

  ①

  轉(zhuǎn)化

  Cr₂

  O

  2

  -

  7

  F

  e

  2

  +

  ②

  還原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃
  其中第①步存在平衡：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O
  （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

   

  色．
  （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的濃度相同
  b.2v （Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）=v （

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）
  c.溶液的顏色不變
  （3）第②步中，還原1mol Cr₂

  O

  2

  -

  7

  離子，需要

   

  mol的FeSO₄?7H₂O．
  （4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq） 常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

   

  ．
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析

• 16．孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl₂?3H₂O及CaCO₃的步驟如下：
  
  

  物質(zhì)	pH （開始沉淀）	pH④ （完全沉淀）
  Fe（OH）3	1.9	3.2
  Fe（OH）2	7.0	9.0
  Cu（OH）2	4.7	6.7

  為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
  （1）“除雜”時(shí)先通入足量Cl₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至

   

  （填寫范圍）。檢驗(yàn)Fe（OH）₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是

   

  。
  （2）操作X包括

   

  、

   

  、過濾和洗滌等。CuCl₂?3H₂O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是

   

  。
  （3）某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下：
  a.配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液各250mL。
  b.取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
  c.向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1mol?L^-1的HCl溶液。
  d.以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  e.重復(fù)bcd三步的操作2次。
  ①操作c中量取鹽酸體積的儀器是

   

  。
  ②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

   

  （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  ③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析