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鐵系元素是人體必需的微量元素,F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽(yáng)離子元素之一,它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能,對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。
(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為
[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5
[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5
。
(2)與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為
CO2(或CS2
CO2(或CS2
(任寫一種)。
(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),晶胞如圖甲所示(K+未畫出),平均每?jī)蓚€(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+,又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種,則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為
1:1
1:1

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(4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑,其吸收率比一般鐵劑高3倍,在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵,需要用箭頭加以表示)。
(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,它的堆積模型名稱為
六方最密堆積
六方最密堆積
;晶胞是圖中的
c
c
(填a、b或c);配位數(shù)是
12
12
;緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為ρ g?cm-3,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是
12NA?a?ρ
12NA?a?ρ
。
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【答案】[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5);CO2(或CS2);1:1;六方最密堆積;c;12;12NA?a?ρ
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:46引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
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    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
     
    個(gè).(寫具體數(shù)字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的一種常見微粒,推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為
     

    (2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數(shù)字,用科學(xué)記數(shù)法表達(dá))
    (3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
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    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
    下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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